Користувач:Tarastz17/Чернетка

До p-елементів Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва відносять елементи у яких останньою заповнена p-орбіталь. Ці елементи розташовані у III, IV, V, VI, VII, VIII групах, головних підгрупах періодичної системи Д.І. Менделєєва.

До p-елементів відносяться елементи IIIA-VIIIA-груп періодичної системи, їх є 30 ; p-елементи розташовані в другому і третьому малих періодах, а також в четвертому-шостому великих періодах. Елементи IIIА-групи мають один електрон на p-орбіталі. У IVА-VIIIА-групах спостерігається заповнення p-підрівня до 6 електронів. Загальна електронна формула p-елементів ns2np6. У групах радіуси атомів збільшуються. Посилюються металеві властивості p-елемента в групі із збільшенням порядкового номера. Енергія іонізації зменшується від 2p-елементів до 6p-елементів. У періодах при збільшенні заряду ядра атомні радіуси та іонні радіуси p-елементів зменшуються, окислювальна активність з’єднань і неметалічні властивості елементів посилюються, енергія іонізації і спорідненість до електрону зростають, електронегативність збільшується.

p-Елементи III групи

До p-елементів III групи належать бор B, алюміній Al, галій Ga, індій In і талій Tl. За характером цих елементів бор є типовим неметалом, решта - метали. Електронна будова валентних підрівнів атомів p-елементів III групи в основному стані має вигляд ns²np¹.

p-Елементи IV групи

До p-елементів IV групи належать вуглець C, силіцій Si, германій Ge, олово Sn та свинець Pb. Загальна електронна конфігурація валентних підрівнів атомів p-елементів в основному стані ns²np².

p-Елементи V групи

До p-елементів V групи належать азот N, фосфор P, арсен As, стибій Sb та бісмут Bi, при чому азот і фосфор є типовими елементами, а решта елементів утворюють підгрупу арсену. Електронна конфігурація валентних підрівнів елементів в основному стані ns²np³.

p-Елементи VI групи

До p-елементів VI групи належать оксиген O, сірка S, селен Se, телур Te і полоній Po. На валентних підрівнях атомів p-Елементи VI групи розміщено 6 електронів: електрона конфігурація валентних підрівнів атомів в основному стані ns²np⁴.

p-Елементи VII групи

До p-елементів VII групи належать фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I та астат At. Елементи мають загальну назву галогени. Електронна конфігурація валентних підрівнів атомів p-елементів VII групи відповідає формулі ns²np⁵.

p-Елементи VIII групи

До p-елементів VIII групи належать гелій He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe та радон Rh, які складають головну підгрупу. Атоми цих елементів мають завершені зовнішні електронні шари, тому електронна конфігурація валентних підрівнів їхніх атомів в основному стані має вигляд 1s² (Не) та ns²np⁶ (решта елементів).