Група періодичної системи
Група періодичної системи - хімічні елементи, розташовані в одному стовпці періодичної системи елементів і характеризуються подібністю хімічних властивостей завдяки спільним рисам у електронній конфігурації атомів.
Номер групи визначається кількістю електронів на зовнішній оболонці атома (валентних електронів) і, як правило, відповідає вищої валентності атома.
В короткоперіодному варіанті періодичної системи групи поділяються на підгрупи — головні (або підгрупи A), що починаються з елементів першого і другого періодів, і побічні (підгрупи В), що містять d-елементи. Підгрупи також мають назви по елементу з найменшим зарядом ядра (як правило, по елементу другого періоду для головних підгруп й елементу четвертого періоду для побічних підгруп). Елементи однієї підгрупи мають подібні хімічні властивості.
Із зростанням заряду ядра в елементів однієї групи через збільшення числа електронних оболонок збільшуються атомні радіуси, внаслідок чого відбувається зниження електронегативності, посилення металевих і ослаблення неметалічних властивостей елементів, посилення відновлювальних і ослаблення окислювальних властивостей утворених ними речовин.
Існує 18 груп, які IUPAC з 1989 року рекомендує номерувати арабськими цифрами: група 1, група 2 тощо. Таку номерацію запропонували для того, щоб уникнути плутанини попередніх систем. В цих системах групи нумерувалися римськими цифрами, але ця нумерація була різною в Європі і США.
- Група 1 — гідроген і лужні метали.
- Група 2 — лужноземельні метали
- Група 3 — Підгрупа скандію
- Група 4 — Підгрупа титану
- Група 5 — Підгрупа ванадію
- Група 6 — Підгрупа хрому
- Група 7 — Підгрупа мангана
- Група 8 — Підгрупа феруму
- Група 9 — Підгрупа кобальту
- Група 10 — Підгрупа нікелю
- Група 11 — Підгрупа міді
- Група 12 — Підгрупа цинку
- Група 13 — Підгрупа бора
- Група 14 — Підгрупа карбону
- Група 15 — підгрупа азоту
- Група 16 — халькогени
- Група 17 — галогени
- Група 18 — інертні гази
Група | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||||||||||
Період | |||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | |||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr | |
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe | |
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn | |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 | 113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
Лантаноїди | * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|
Актиноїди | ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
Лужні метали | Лужноземельні метали | Лантаноїди | Актиноїди | Перехідні метали | ||
Метали | Напівметали (напівпровідники, металоїди) | Галогени | Інертні гази | Неметали |
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |