Електро́нна конфігура́ція — формула розташування електронів на різних електронних оболонках атома хімічного елемента.

Схематичне зображення електронної конфігурації барію.

З погляду квантової механіки, електронна конфігурація — це повний перелік одноелектронних хвильових функцій, із яких з достатнім рівнем точності можна скласти повну хвильову функцію атома (у наближенні самоузгодженого поля).

Електронна конфігурація атома значною мірою визначає його хімічні властивості.

Розрізняють:

  1. Для молекулярної частинки — розподіл електронів, згідно з принципом Паулі, між одноелектронними хвильовими функціями (молекулярними орбіталями). Хвильова функція для даної електронної конфігурації, що є власною функцією спінових операторів S2 та Sz представляє електронний стан молекули. При цьому можуть виникнути декілька електронних станів із різними мультиплетностями, наприклад, для молекули кисню характерними є синглетний та триплетний стани.
  2. Для атома — стан, що відповідає певному заселенню атомних орбіталей атома згідно з принципом побудови, правилом Гунда та принципом Паулі. Записується як послідовність чисел електронів на кожній орбіталі або підоболонці атома. Є декілька способів такого запису. Звичайно запис підоболонок (англ. subshell notation) реєструє підоболонки в порядку збільшення енергії та числа електронів у кожній підоболонці, що зазначається суперскриптом.

Нотація ред.

Для позначення електронної конфігурації хімічного елементу використовують назви орбіталей: s, p, d, f, g. Перед назвою орбіталі стоїть основне квантове число, а верхній індекс після позначення орбіталі вказує на те, скільки електронів є на орбіталях даного сорту.

Наприклад, для неону електронна конфігурація записується 1s22s22p6. Цей запис означає, що неон має два електрони на внутрішній s-орбіталі, 2 електрони на зовнішній s-орбіталі й 6 електронів на зовнішній p-орбіталі.

Для заліза електронну конфігурацію можна записати таким чином [Ar]3d64s2. Це означає, що внутрішні оболонки заліза заповнені так само, як у аргону, а решту 8 електронів розподілені так: d-оболонка заповнена не повністю, два електрони перебувають на зовнішній 4s-оболонці. На d-оболонці — 6 електронів (із можливих 10).

Розподіл електронів в атомі ред.

Заповнення електронами атомних орбіталей підкоряється певним правилам:

  1. Правило Паулі (заборона Паулі). В атомі не може бути двох електронів з тотожними значеннями всіх чотирьох квантових чисел.
  2. Правило Хунда. При заповненні електронних підрівнів сумарне спінове число повинне бути максимальним. Тобто не може бути одночасно незаповненою хоча б одна комірка в підрівнях і два електрони в одній з них.
  3. Правило Клечковського. Заповнення електронних орбіталей відбувається згідно зростанню суми головного і орбітального квантових чисел. Якщо суми рівні, то заповнюється в першу чергу та орбіталь, в якої орбітальне квантове число менше.
 
K L M N O K L M N O P K L M N O P Q
1H 1 41Nb 2 8 18 12 1 81Tl 2 8 18 32 18 3
2He 2 42Mo 2 8 18 13 1 82Pb 2 8 18 32 18 4
3Li 2 1 43Tc 2 8 18 13 2 83Bi 2 8 18 32 18 5
4Be 2 2 44Ru 2 8 18 15 1 84Po 2 8 18 32 18 6
5B 2 3 45Rh 2 8 18 16 1 85At 2 8 18 32 18 7
6C 2 4 46Pd 2 8 18 18 0 86Rn 2 8 18 32 18 8
7N 2 5 47Ag 2 8 18 18 1 87Fr 2 8 18 32 18 8 1
8O 2 6 48Cd 2 8 18 18 2 88Ra 2 8 18 32 18 8 2
9F 2 7 49In 2 8 18 18 3 89Ac 2 8 18 32 18 9 2
10Ne 2 8 50Sn 2 8 18 18 4 90Th 2 8 18 32 18 10 2
11Na 2 8 1 51Sb 2 8 18 18 5 91Pa 2 8 18 32 20 9 2
12Mg 2 8 2 52Te 2 8 18 18 6 92U 2 8 18 32 21 9 2
13Al 2 8 3 53I 2 8 18 18 7 93Np 2 8 18 32 22 9 2
14Si 2 8 4 54Xe 2 8 18 18 8 94Pu 2 8 18 32 24 8 2
15P 2 8 5 55Cs 2 8 18 18 8 1 95Am 2 8 18 32 25 8 2
16S 2 8 6 56Ba 2 8 18 18 8 2 96Cm 2 8 18 32 25 9 2
17Cl 2 8 7 57La 2 8 18 18 9 2 97Bk 2 8 18 32 26 9 2
18Ar 2 8 8 58Ce 2 8 18 19 9 2 98Cf 2 8 18 32 28 8 2
19K 2 8 8 1 59Pr 2 8 18 21 8 2 99Es 2 8 18 32 29 8 2
20Ca 2 8 8 2 60Nd 2 8 18 22 8 2 100Fm 2 8 18 32 30 8 2
21Sc 2 8 9 2 61Pm 2 8 18 23 8 2 101Md 2 8 18 32 31 8 2
22Ti 2 8 10 2 62Sm 2 8 18 24 8 2 102No 2 8 18 32 32 8 2
23V 2 8 11 2 63Eu 2 8 18 25 8 2 103Lr 2 8 18 32 32 9 2
24Cr 2 8 13 1 64Gd 2 8 18 25 9 2 104Rf 2 8 18 32 32 10 2
25Mn 2 8 13 2 65Tb 2 8 18 27 8 2 105Db 2 8 18 32 32 11 2
26Fe 2 8 14 2 66Dy 2 8 18 28 8 2 106Sg 2 8 18 32 32 12 2
27Co 2 8 15 2 67Ho 2 8 18 29 8 2 107Bh 2 8 18 32 32 13 2
28Ni 2 8 16 2 68Er 2 8 18 30 8 2 108Hs 2 8 18 32 32 14 2
29Cu 2 8 18 1 69Tm 2 8 18 31 8 2 109Mt 2 8 18 32 32 15 2
30Zn 2 8 18 2 70Yb 2 8 18 32 8 2 110Ds 2 8 18 32 32 16 2
31Ga 2 8 18 3 71Lu 2 8 18 32 9 2 111Rg 2 8 18 32 32 18 1
32Ge 2 8 18 4 72Hf 2 8 18 32 10 2 112Cn 2 8 18 32 32 18 2
33As 2 8 18 5 73Ta 2 8 18 32 11 2 113Nh 2 8 18 32 32 18 3
34Se 2 8 18 6 74W 2 8 18 32 12 2 114Fl 2 8 18 32 32 18 4
35Br 2 8 18 7 75Re 2 8 18 32 13 2 115Mc 2 8 18 32 32 18 5
36Kr 2 8 18 8 76Os 2 8 18 32 14 2 116Lv 2 8 18 32 32 18 6
37Rb 2 8 18 8 1 77Ir 2 8 18 32 15 2 117Ts 2 8 18 32 32 18 7
38Sr 2 8 18 8 2 78Pt 2 8 18 32 17 1 118Og 2 8 18 32 32 18 8
39Y 2 8 18 9 2 79Au 2 8 18 32 18 1
40Zr 2 8 18 10 2 80Hg 2 8 18 32 18 2
Легенда
35Br d-елементи 37Rb s-елементи
118Uuo f-елементи 39Y p-елементи

Див. також ред.

Посилання ред.

Джерела ред.