Ковалентний радіус
Ковалентний радіус у хімії — це половина відстані між ядрами атомів елементу, що утворюють ковалентний зв'язок.
Таблиця ковалентних радіусів
ред.Значення у наведеній нижче таблиці ґрунтуються на статистичному аналізі більш ніж 228,000 експериментально відомих довжин ковалентних зв'язків, узятих із Кембриджської кристалографічної бази даних[1]
| Група | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Період | |||||||||||||||||||
| 1 | H 31 |
He 28 | |||||||||||||||||
| 2 | Li 128 |
Be 96 |
B 84 |
C 76 |
N 71 |
O 66 |
F 57 |
Ne 58 | |||||||||||
| 3 | Na 166 |
Mg 141 |
Al 121 |
Si 111 |
P 107 |
S 105 |
Cl 102 |
Ar 106 | |||||||||||
| 4 | K 203 |
Ca 176 |
Sc 170 |
Ti 160 |
V 153 |
Cr 139 |
Mn 139 |
Fe 132 |
Co 126 |
Ni 126 |
Cu 132 |
Zn 122 |
Ga 122 |
Ge 120 |
As 119 |
Se 120 |
Br 120 |
Kr 116 | |
| 5 | Rb 220 |
Sr 195 |
Y 190 |
Zr 175 |
Nb 164 |
Mo 154 |
Tc 147 |
Ru 146 |
Rh 142 |
Pd 139 |
Ag 145 |
Cd 144 |
In 142 |
Sn 139 |
Sb 139 |
Te 138 |
I 139 |
Xe 130 | |
| 6 | Cs 244 |
Ba 215 |
La* 187 |
Hf 175 |
Ta 170 |
W 162 |
Re 151 |
Os 144 |
Ir 141 |
Pt 136 |
Au 136 |
Hg 132 |
Tl 145 |
Pb 146 |
Bi 148 |
Po 140 |
At 150 |
Rn 150 | |
| 7 | Fr 260 |
Ra 221 |
Ac** 215 | ||||||||||||||||
| style="text-align:right" *Лантаноїди | Ce 204 |
Pr 203 |
Nd 201 |
Pm 199 |
Sm 198 |
Eu 198 |
Gd 196 |
Tb 194 |
Dy 192 |
Ho 192 |
Er 189 |
Tm 190 |
Yb 187 | ||||||
| style="text-align:right" **Актиноїди | Th 206 |
Pa 200 |
U 196 |
Np 190 |
Pu 187 |
Am 180 |
Cm 169 | ||||||||||||
Інший підхід базується на самоузгодженому припасуванні ковалентних радіусів на основі меншого набору молекул. Це було зроблено окремо для однократних (r1),[2] подвійних (r1),[3] і потрійних (r3) зв'язків[4] окрім надважких елементів. У наведеній нижче таблиці, що було отримано в результаті цього підходу, використані як експериментальні, так і обчислювальні дані. Такий самий самоузгоджений підхід було використано для відповідних тетраедричних ковалентних радіусів[5] для 30 елементів у 48 кристалах із точністю вище 1 пікометра.
| 1(IA) | 2(IIA) | 3(IIIB) | 4(IVB) | 5(VB) | 6(VIB) | 7(VIIB) | 8(VIIIB) | 9(VIIIB) | 10(VIIIB) | 11(IB) | 12(IIB) | 13(IIIA) | 14(IVA) | 15(VA) | 16(VIA) | 17(VIIA) | 18(VIIIA) | |||
| Період | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 32 — — |
Атомний номер Хімічний елемент |
2 He 46 — — | |||||||||||||||||
| 2 | 3 Li 133 124 — |
4 Be 102 90 85 |
5 B 85 78 73 |
6 C 75 67 60 |
7 N 71 60 54 |
8 O 63 57 53 |
9 F 64 59 53 |
10 Ne 67 96 — | ||||||||||||
| 3 | 11 Na 155 160 — |
12 Mg 139 132 127 |
13 Al 126 113 111 |
14 Si 116 107 102 |
15 P 111 102 94 |
16 S 103 94 95 |
17 Cl 99 95 93 |
18 Ar 96 107 96 | ||||||||||||
| 4 | 19 K 196 193 — |
20 Ca 171 147 133 |
21 Sc 148 116 114 |
22 Ti 136 117 108 |
23 V 134 112 106 |
24 Cr 122 111 103 |
25 Mn 119 105 103 |
26 Fe 116 109 102 |
27 Co 111 103 96 |
28 Ni 110 101 101 |
29 Cu 112 115 120 |
30 Zn 118 120 — |
31 Ga 124 117 121 |
32 Ge 121 117 121 |
33 As 121 114 106 |
34 Se 116 107 107 |
35 Br 114 109 110 |
36 Kr 117 121 108 | ||
| 5 | 37 Rb 210 202 — |
38 Sr 185 157 139 |
39 Y 163 130 124 |
40 Zr 154 127 121 |
41 Nb 147 125 116 |
42 Mo 138 121 113 |
43 Tc 128 120 110 |
44 Ru 125 114 103 |
45 Rh 125 110 106 |
46 Pd 120 117 112 |
47 Ag 128 139 137 |
48 Cd 136 144 — |
49 In 142 136 146 |
50 Sn 140 130 132 |
51 Sb 140 133 127 |
52 Te 136 128 121 |
53 I 133 129 125 |
54 Xe 131 135 122 | ||
| 6 | 55 Cs 232 209 — |
56 Ba 196 161 149 |
* |
72 Hf 152 128 121 |
73 Ta 146 126 119 |
74 W 137 120 115 |
75 Re 131 119 110 |
76 Os 129 116 109 |
77 Ir 122 115 107 |
78 Pt 123 112 110 |
79 Au 124 121 123 |
80 Hg 133 142 — |
81 Tl 144 142 150 |
82 Pb 144 135 137 |
83 Bi 151 141 135 |
84 Po 145 135 129 |
85 At 147 138 138 |
86 Rn 142 145 133 | ||
| 7 | 87 Fr 223 218 — |
88 Ra 201 173 159 |
** |
104 Rf 157 140 131 |
105 Db 149 136 126 |
106 Sg 143 128 121 |
107 Bh 141 128 119 |
108 Hs 134 125 118 |
109 Mt 129 125 113 |
110 Ds 128 116 112 |
111 Rg 121 116 118 |
112 Cn 122 137 130 |
113 Uut 136 — — |
114 Fl 143 — — |
115 Uup 162 — — |
116 Lv 175 — — |
117 Uus 165 — — |
118 Uuo 157 — — | ||
| * Лантаноїди | 57 La 180 139 139 |
58 Ce 163 137 131 |
59 Pr 176 138 128 |
60 Nd 174 137 |
61 Pm 173 135 |
62 Sm 172 134 |
63 Eu 168 134 |
64 Gd 169 135 132 |
65 Tb 168 135 |
66 Dy 167 133 |
67 Ho 166 133 |
68 Er 165 133 |
69 Tm 164 131 |
70 Yb 170 129 |
71 Lu 162 131 131 | |||||
| ** Актиноїди | 89 Ac 186 153 140 |
90 Th 175 143 136 |
91 Pa 169 138 129 |
92 U 170 134 118 |
93 Np 171 136 116 |
94 Pu 172 135 |
95 Am 166 135 |
96 Cm 166 136 |
97 Bk 168 139 |
98 Cf 168 140 |
99 Es 165 140 |
100 Fm 167 |
101 Md 173 139 |
102 No 176 159 |
103 Lr 161 141 | |||||
Примітки
ред.- ↑ а б Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). Covalent radii revisited. Dalton Trans. (21): 2832—2838. doi:10.1039/b801115j.
- ↑ а б P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. Chemistry: A European Journal. 15: 186—197. doi:10.1002/chem.200800987.
- ↑ а б P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770—12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Малюнок 3 у статті містить радіуси для [5-7]. Середньоквадратичне відхилення для кожного набору становить 3 пм.
- ↑ а б P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). Triple-Bond Covalent Radii. Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511—3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
- ↑ P. Pyykkö, (2012). Refitted tetrahedral covalent radii for solids. Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.
Література
ред.- Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
|
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |