Період періодичної системи
Період періодичної системи — горизонтальний рядок періодичної системи хімічних елементів, в якому позначена послідовність атомів за зростанням заряду ядра та заповнення електронами зовнішньої електронної оболонки.
Малі та великі періоди ред.
Періодична система має на сьогоднішній день сім періодів. Перший період, який містить 2 елементи, а також другий і третій, що нараховують по 8 елементів, називаються малими. Решта періодів, що мають 18 і більше елементів — великими. Сьомий період не завершений. Номер періоду, до якого належить хімічний елемент, відповідає головному квантовому числу — тобто числу його електронних оболонок, які можуть позначатися латинськими буквами від K до Q.
Порядок розміщення елементів у періоді ред.
Кожен період (за винятком першого) починається типовим металом (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) і закінчується благородним газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn,Og), якому передує типовий неметал.
У першому періоді, крім гелію, є тільки один елемент — водень, що поєднує властивості, типові як для металів, так і (більшою мірою) для неметалів. У цих елементів заповнюється електронами 1s-оболонка.
У елементів другого і третього періоду відбувається послідовне заповнення s-і р-орбіталей. Для елементів малих періодів характерне досить швидке збільшення електронегативності зі збільшенням зарядів ядер, ослаблення металічних властивостей і посилення неметалічних.
Четвертий і п'ятий періоди містять декади перехідних d-елементів (від скандію до цинку і від ітрію до кадмію), у яких після заповнення електронами зовнішньої s-оболонки заповнюється, згідно з правилом Маделунга (Клечковского), d-оболонка попередньої електронної оболонки.
У шостому і сьомому періоді відбувається насичення 4f- та 5f-оболонок, внаслідок чого вони містять ще на 14 елементів більше в порівнянні з 4-м і 5-м періодами (лантаноїди в шостому , актиноїди у сьомому і суперактиноїди у восьмому періоді).
Короткоперіодний та довгоперіодний (розширений) варіанти періодичної системи хімічних елементів ред.
Внаслідок відмінності періодів по довжині та і іншим ознакам існують різні способи їх відносного розташування в періодичній системі. У короткоперіодному варіанті, малі періоди містять по одному ряду елементів, великі мають по два ряди. У розширеному варіанті запропонованому у 1969 році Ґленном Сіборґом всі періоди складаються з одного ряду. Ряди лантаноїдів і актиноїдів зазвичай записують окремими рядками внизу таблиці.
Група | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
Період | ||||||||||||||||||
1 | 1 H |
2 He | ||||||||||||||||
2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||
3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar | ||||||||||
4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Nh |
114 Fl |
115 Mc |
116 Lv |
117 Ts |
118 Og |
8 | 119 Uue |
120 Ubn |
*** |
Лантаноїди | * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|
Актиноїди | ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
|
Суперактиноїди | *** | 121 Ubu |
122 Ubb |
123 Ubt |
124 Ubq |
125 Ubp |
126 Ubh |
Лужні метали | Лужноземельні метали | Лантаноїди | Актиноїди | Суперактиноїди | Перехідні метали | |
Метали | Напівметали (напівпровідники, металоїди) | Галогени | Інертні гази |
Посилання ред.
- http://old.iupac.org/reports/periodic_table/index.html [Архівовано 2 грудня 2008 у Wayback Machine.]