Оксид титану(IV)
Окси́д тита́ну(IV), титан(IV) оксид — неорганічна бінарна сполука складу TiO2. Оксид титану (IV) (діоксид титану, двоокис титану, титанові білила, харчовий барвник E171) TiO2 — амфотерний оксид чотиривалентного титану — найважливіший з усіх оксидів цього елементу.
| Діоксид титану | |
|---|---|
 Діоксид титану рутильної форми. Сірим кольором позначені атоми титану, червоним — оксигену
| |
_oxide.jpg) Діоксид титану
| |
| Назва за IUPAC | Titanium dioxide Titanium(IV) oxide |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 13463-67-7 |
| PubChem | 26042 |
| Номер EINECS | 236-675-5 |
| DrugBank | DB09536 |
| KEGG | C13409 |
| ChEBI | 32234 |
| RTECS | XR2775000 |
| SMILES | O=[Ti]=O |
| InChI | 1/2O.Ti/rO2Ti/c1-3-2 |
| Номер Гмеліна | 19206 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | TiO 2 |
| Молярна маса | 79.866 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Білі кристали |
| Запах | Відсутній |
| Густина |
|
| Тпл | 1843 °C |
| Ткип | 2972 °C |
| Розчинність (вода) | Нерозчинний |
| Показник заломлення (nD) |
|
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
−945 kJ·mol−1[1] |
| Ст. ентропія S 298 |
50 J·mol−1·K−1[1] |
| Небезпеки | |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Пов'язані речовини | |
| Інші катіони | Діоксид цирконію Діоксид гафнію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Фізико-хімічні властивості
ред.Чистий діоксид титану — безбарвні кристали (при нагріванні жовтіє, при охолодженні знебарвлюються).
Модифікації діоксиду титану: рутил (кубічна сингонія, 85-90% світового виробництва), брукіт (ромбічна сингонія), анатаз (тетрагональна сингонія, 10-15%), а так само ромбічна IV та гексагональна V модифікації.
Специфічні властивості діоксиду титану характеризують технічний прогрес в різних галузях світової економіки, завдяки чому світовий ринок діоксиду титану стрімко розвивається.
Застосування
ред.Діоксид титану широко використовується як білий пігмент у целюлозній промисловості, у лакофарбовій промисловості (лакофарбові матеріали), у виробництві синтетичних волокон, гумових виробів, пластмас, термостійкого та оптичного скла, білої емалі, керамічних діелектриків тощо.[2]
Білила з високою покривною здатністю, стійкі, використовуються для створення світлих градацій і світлових бліків. Сохнуть повільно, утворюючи м'яку крейдяну плівку. Вважаються безпечними.
В 2018 році з'явилися підозри, що діоксид титану в нанодисперсному стані може накопичуватися в організмі людини й виявляти генотоксичні властивості. У 2019 році Франція запровадила заборону використання діоксиду титану (Е171) в їжі з 2020 року. Євросоюз заборонив його застосування в харчовій промисловості з 2022 року.[3]
Примітки
ред.- ↑ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. с. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ ДІОКСИД ТИТАНУ (ДВООКИС ТИТАНУ). Архів оригіналу за 29 жовтня 2013. Процитовано 25 жовтня 2013.
- ↑ Europe officially bans common white food coloring E171 (англійською) . Архів оригіналу за 12 жовтня 2021. Процитовано 13 жовтня 2021.
Посилання
ред.- ТИТАН ДІОКСИД [Архівовано 3 серпня 2016 у Wayback Machine.] // Фармацевтична енциклопедія
- Світовий ринок діоксиду титану [Архівовано 17 квітня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)
- Світове виробництво двоокису титану і Україна [Архівовано 11 травня 2015 у Wayback Machine.] (рос.)
|
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |