Тріоксид молібдену

Тріоксид молібдену
Назва за IUPAC	Молібден триоксид
Інші назви	Molybdic ангідрид; Молібдит; Molybdic триоксид; Молібден (VI) оксид
Ідентифікатори
Номер CAS	1313-27-5
PubChem	14802
Номер EINECS	215-204-7
DrugBank	15924
ChEBI	30627
SMILES	O=[Mo](=O)=O
InChI	InChI=1S/Mo.3O
Номер Гмеліна	100822
Властивості
Молекулярна формула	MoO3
Молярна маса	143,94 г/моль
Зовнішній вигляд	жовтий чи блакитний solid
Запах	без запаху
Густина	4,7 г / см3
Тпл	802
Розчинність (вода)	1,066 г / л (18 °C); 4,90 г / л (28 °C); 20,55 г / л (70°C)
Структура
Кристалічна структура	орторомбічна, oP16
Просторова група	Pnma, No. 62
Період кристалічної ґратки
Координаційна; геометрія	див. текст
Термохімія
Ст. ентальпія; утворення ΔfHo; 298	−745,1 кДж / моль
Ст. ентропія So; 298	77,7 Дж К–1 моль–1
Теплоємність, co; p	75,0 Дж К–1 моль–1
Небезпеки
ЛД50	125 mg.kg (rat, oral)[джерело?]; 2689 mg/kg (rat, oral)
Класифікація ЄС	Carc. Cat. 3; Harmful (Xn); Irritant (Xi)
R-фрази	R36/37, R40
S-фрази	S2, S22, S36/37
NFPA 704	0 3 0
Температура спалаху	Non-flammable
Пов'язані речовини
Інші катіони	Chromium trioxide; Tungsten trioxide
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Тріоксид молібдену
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Триоксид молібдену (триоксид молібдену, тріоксомолібден) — бінарна неорганічна хімічна сполука кисню з молібденом.хімічна сполука з формулою ${\ce {MoO3}}$ . Ця сполука виробляється в великих масштабах з будь-якої сполуки молібдену. Це проміжний продукт у виробництві металевого молібдену. Це також важливий промисловий каталізатор^[4]. Триоксид молібдену зустрічається як рідкісний мінеральний молібдит.

Будова ред.

Розділ ланцюга, що включає октаедри, що діляться краєм. Атоми кисню в задній і передній частині ланцюга пов'язують інші ланцюги для побудови шару^[5]

У газовій фазі три атоми кисню подвійно зв'язані з центральним атомом молібдену. У твердому стані безводний ${\ce {MoO3}}$ складається із шарів перекручених октаедрів ${\ce {MoO6}}$ кристалі ромбічної форми . Краї октаедрів утворюють ланцюжки, які з'єднані з атомами кисню, які і утворюють шари. Октаедри мають один короткий молібдено-кисневий зв'язок із киснем, що не є мостиком^[5]^[6]. Відома також метастабільна (β) форма ${\ce {MoO3}}$ зі структурою, подібною до ${\ce {WO3}}$ ^[7].

Підготовка та основні реакції ред.

${\ce {MoO3}}$ отримують промисловим шляхом випалу дисульфіду молібдену, основної руди молібдену^[4]:

{\ce {2MoS2 + 7O2}}

→

{\ce {2MoO3 + 4SO2}}

Лабораторний синтез дигідрату передбачає підкислення водного розчину молібдату натрію перхлорною кислотою^[8]:

{\ce {Na2MoO4 + H2O + 2HClO4}}

→

{\ce {MoO3(H2O)2 + 2NaClO4}}

Дигідрат легко втрачає воду, що даючи моногідрат. Обидва яскраво-жовтого кольору.

Триоксид молібдену розчиняється у воді утворюючи «молібдову кислоту». В основі вона розчиняється, отримуючи аніон молібдату.

Використання ред.

Триоксид молібдену використовується для виробництва молібденового металу, який служить добавкою в сталі та корозійно-стійких сплавів. Тягне за собою відповідні перетворення з ${\ce {MoO3}}$ в реакції з воднем при підвищених температурах:

{\ce {MoO3 + 3H2}}

→

{\ce {Mo + 3H2O}}

Крім того, є со-каталізатором для використання в промисловому виробництві акрилонітрилу шляхом окислення пропілену й аміаку.

Через свою шарувату структуру та легкість з'єднання Mo(VI)/Mo(V) ${\ce {MoO3}}$ представляє інтерес для електрохімічних пристроїв та дисплеїв^[9]. Триоксид молібдену також пропонується як потенційний антимікробний засіб, наприклад, у полімерах. При контакті з водою він утворює йони ${\ce {H+}}$ які можуть ефективно вбивати бактерії^[10].

Молібдит на молібденіті, шахта молібдену Questa, Нью-Мексико (розмір: 11,0 × 6,7 × 4,1 см)

Список літератури ред.

↑ MOLYBDENUM TRIOXIDE
d:Track:Q278487
↑ Haynes, p. 4.77
↑ Помилка цитування: Неправильний виклик тегу <ref>: для виносок під назвою IDLH не вказано текст
↑ ^а ^б Roger F. Sebenik (2005). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_655. ISBN 978-3527306732. {{cite encyclopedia}}: Пропущений або порожній |title= (довідка)
↑ ^а ^б Molybdite Mineral Data. Архів оригіналу за 14 травня 2012. Процитовано 1 листопада 2019.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ McCarron, E. M. (1986). ${\ce {\beta-MoO3}}$ : A Metastable Analogue of ${\ce {WO3}}$ . J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 336—338. doi:10.1039/C39860000336.
↑ Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. (1986). Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. Inorganic Syntheses. 24: 191—2. doi:10.1002/9780470132555.ch56. ISBN 9780470132555.
↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. (2000). Lithium insertion and electrochromism in polycrystalline molybdenum oxide films. Solid State Ionics. 136—137 (1–2): 357—363. doi:10.1016/S0167-2738(00)00483-5.
↑ Zollfrank, Cordt; Gutbrod, Kai; Wechsler, Peter; Guggenbichler, Josef Peter (2012). Antimicrobial activity of transition metal acid MoO₃ prevents microbial growth on material surfaces. Materials Science and Engineering: C. 32 (1): 47—54. doi:10.1016/j.msec.2011.09.010. PMID 23177771.

Цитовані джерела ред.

Haynes, William M., ред. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (вид. 92nd). CRC Press. ISBN 978-1439855119.

Посилання ред.

Greenwood, Norman N. .; Ерншоу, Алан (1997). Хімія стихій (2-е видання). Баттерворт-Хайнеман . ISBN Greenwood, Norman N. Greenwood, Norman N.
Національна програма з токсикології Міністерства охорони здоров'я та соціальних служб США
Міжнародна асоціація молібдену [Архівовано 4 липня 2011 у Wayback Machine.]
Національна лабораторія Лос-Аламоса — молібден [Архівовано 22 липня 2019 у Wayback Machine.]

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139_citetype_Q5227240"_data-entity-id="Q278487">MOLYBDENUM_TRIOXIDE<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] MOLYBDENUM TRIOXIDE
d:Track:Q278487

[crc-2] Haynes, p. 4.77

[IDLH-3] Помилка цитування: Неправильний виклик тегу <ref>: для виносок під назвою IDLH не вказано текст

[ullmann-4] а ^б Roger F. Sebenik (2005). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_655. ISBN 978-3527306732. {{cite encyclopedia}}: Пропущений або порожній |title= (довідка)

[webmineral-5] а ^б Molybdite Mineral Data. Архів оригіналу за 14 травня 2012. Процитовано 1 листопада 2019.

[6] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[7] McCarron, E. M. (1986). ${\ce {\beta-MoO3}}$ : A Metastable Analogue of ${\ce {WO3}}$ . J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 336—338. doi:10.1039/C39860000336.

[8] Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. (1986). Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. Inorganic Syntheses. 24: 191—2. doi:10.1002/9780470132555.ch56. ISBN 9780470132555.

[9] Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. (2000). Lithium insertion and electrochromism in polycrystalline molybdenum oxide films. Solid State Ionics. 136—137 (1–2): 357—363. doi:10.1016/S0167-2738(00)00483-5.

[10] Zollfrank, Cordt; Gutbrod, Kai; Wechsler, Peter; Guggenbichler, Josef Peter (2012). Antimicrobial activity of transition metal acid MoO₃ prevents microbial growth on material surfaces. Materials Science and Engineering: C. 32 (1): 47—54. doi:10.1016/j.msec.2011.09.010. PMID 23177771.

[4]

[1]

[2]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]