Сульфат барію
Сульфа́т ба́рію, ба́рій сульфа́т — неорганічна сполука, барієва сіль сульфатної кислоти складу BaSO4. Сіль є нерозчинною у воді, етанолі, розчинна у концентрованій сульфатній кислоті.
Сульфат барію | |
---|---|
Назва за IUPAC | барій сульфат |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7727-43-7 |
Номер EINECS | 231-784-4 |
DrugBank | DB11150 |
Назва MeSH | D01.103.075 і D01.875.800.800.850.075 |
ChEBI | 133326 |
RTECS | CR0600000 |
SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2][1] |
InChI | InChI=1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | BaSO4 |
Молярна маса | 233,391 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі кристали |
Густина | 4,50 г/см³ |
Тпл | 1580 °C |
Розчинність (вода) | 0,00031 г/100 г (20 °C) 0,000285 г/100 г (30 °C) 0,00118 г/100 г (100 °C) |
Розчинність (етанол) | нерозчинний |
Показник заломлення (nD) | 1,64 |
Структура | |
Кристалічна структура | орторомбічна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-352,3 ккал/моль |
Ст. ентропія S 298 |
31,6 кал/(моль·K) |
Теплоємність, c p |
24,3 кал/(моль·K) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Застосовується у виробництві білих пігментів, для охолодження та змащування бурових інструментів на нафтових свердловинах. Також використовується як протирадіаційна добавка в бетон та при рентгеноскопії стравоходу.
Поширення у природі
ред.У земних надрах сульфат барію поширений у вигляді мінералу бариту BaSO4.
Фізичні властивості
ред.Сульфат барію є білими ромбічними кристалами. Погано розчиняється у воді (добуток розчинності 1,08·10-10). Розчиняється у хлорній воді, бромідній та йодидній кислотах. Як розчинники сульфату барію також використовують нітрат цирконію, тіосульфат натрію, метафосфати і гідрокарбонати лужних металів.
Фосфоренціює в рентгенівських та катодних променях.
Отримання
ред.Сульфат барію можна синтезувати дією сульфатної кислоти на солі барію. Продукт легко виділяється з розчину завдяки його малій розчинності:
Також застосовуються і реакції обміну, які включають варіації із використанням гідроксиду барію, сульфатів лужних металів
Також сульфат отримують прокалюванням сульфіду барію за температури 1000 °C:
Інші методи включають використання пероксиду барію, термічне розкладання сульфіту або тіосульфату барію:
Хімічні властивості
ред.При нагріванні понад 1600 °C сульфат барію починає розкладатися:
Сполука не розчиняється у воді, не розчиняється і не реагує із багатьма кислотами. У концентрованій сульфатній кислоті BaSO4 утворює кислу сіль — гідросульфат барію:
Сульфат відновлюється коксом, воднем до сульфіду:
Токсичність
ред.Сполуки барію є токсичними для людини, однак, на відміну від багатьох інших сполук, сульфат практично не розчинний у воді, а тому не має токсичної дії. На цьому і засновується дія антидоту при отруєннях солями барію — прийняти дозу сульфатів натрію або магнію для переведення барію у нерозчинний стан.
Застосування
ред.Сульфат барію, осаджений спільно з сульфідом цинку, використовується як білий пігмент для захисного покриття — літопон. У суміші з сульфідом натрію він використовується як білий пігмент blanc fixe (фр. постійний білий).
Також BaSO4 використовується як буровий розчин для змащування й охолоджування бурового інструменту на нафтових свердловинах; він входить до складу укріплювача стінок свердловини для запобігання її обвалу.
Сульфат барію застосовується як наповнювач у фарбах, пластмасах та гумових виробах, як протирадіаційний компонент бетону, як флюс і добавки до скла, які збільшують показник заломлення. Він використовується як харчова добавка для збільшення непрозорості під час проведення рентгеноскопії органів травлення (так звана барієва каша).
Див. також
ред.Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Сульфат барію |
Джерела
ред.- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
- Dibello P. M., Manganaro J. L., Aguinaldo E. R., Mahmood T., Lindahl C. B. Barium Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 3. — P. 482. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI: (англ.)
- Jager P., Riechers H. H., Wagner H., Winkler J., Wolf H. U. Barium and Barium Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 6-18. — DOI: (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Посилання
ред.- БАРІЮ СУЛЬФАТ [Архівовано 10 березня 2016 у Wayback Machine.] Фармацевтична енциклопедія
- ↑ BARIUM SULFATE