Сульфат магнію

хімічна сполука

Сульфа́т ма́гнію — сіль магнію і сульфатної кислоти з хімічною формулою MgSO4, широко використовується в медицині під назвою «магнезія». Іншими тривіальними назвами магній сульфату є «гірка сіль», «англійська сіль» та «епсомська сіль». Сульфат магнію є гігроскопічним білим порошком, добре розчинним у воді.

Магній сульфат
Назва за IUPAC Magnesium sulfate
Інші назви Епсоміт, Кізерит
Ідентифікатори
Номер CAS (heptahydrate)
PubChem 24083
Номер EINECS 231-298-2
DrugBank DB00653
KEGG D01108
Назва MeSH D01.524.550 і D01.875.800.800.850.500
ChEBI 32599
RTECS OM4500000
Код ATC D11AX05, V04CC02, B05XA05, A06AD04 і A12CC02
SMILES [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI 1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Бельштейна 4208125
Властивості
Молекулярна формула MgSO4
Молярна маса 120,366 г/моль (ангідрид)
246,47 г/моль (гептагідрат)
Зовнішній вигляд білий кристалічний порошок
Густина 2,66 г/см3 (ангідрид)
2,445 г/см3 (моногідрат)
1,68 г/см3 (гептагідрат)
1,512 г/см3 (ундекагідрат)
Тпл 1124 °C (ангідрид, розклад.)
200 °C (мононгідрат, розклад.)
150 °C (гептагідрат, розклад.)
2 °C (ундекагідрат, розклад.)
Розчинність (вода) ангідрид
269 г/л (0 °C)
255 г/л (20 °C)
гептагідрид
710 г/л (20 °C)
Розчинність 11,6 г/л (18 °C, ефір)
слабкорозчинний у етанолі, гліцеролі
нерозчинний у ацетоні
Показник заломлення (nD) 1,523 (моногідрат)
1,433 (гептагідрид)
Структура
Кристалічна структура моноклінна (гідрат)
Небезпеки
MSDS External MSDS
Індекс ЄС Not listed
Пов'язані речовини
Інші катіони Сульфат берилію
Сульфат кальцію
Сульфат стронцію
Сульфат барію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості

ред.

Безбарвні, ромбічні, діамагнітні кристали з густиною 2,66 г/см³, температура плавлення — 1185 °C. Розчиняється у воді, спирті і ефірі. Молярна електропровідність при безкінечному розведенні дорівнює 266 См·см²/моль (за 25 °C)

Отримання

ред.

Є багато методів отримання сульфату магнію, насамперед з них виокремлюють взаємодію сульфатної кислоти з солями, оксидом і гідроксидом магнію.

З оксидом:

 

З гідроксидом:

 

З солями:

 
 
 

У промисловості отримують з морської води або з природних мінералів — карналіту і кізеріту.

Застосування

ред.

У сільському господарстві

ред.

У сільському господарстві сульфат магнію використовується для збільшення вмісту магнію або сірки в ґрунті. Він найчастіше застосовується до кімнатних рослин або до вимогливих до вмісту магнію в живильному субстраті культур, таких як картопля, помідори, морква, перець, лимон та троянди.

У медицині

ред.

Магнію сульфат застосовується всередину (пероральним шляхом) у якості осмотичного проносного засобу. Випускається у пакетах або пластикових контейнерах. Пакет містить магнію сульфату гептагідрату 10 г або 25 г, контейнер — 25 г (код ATC А06A D04). Проносний ефект обумовлений зміною осмотичного тиску, затримкою всмоктування води з просвіту кишечнику, розрідженням і збільшенням об'єму кишкового вмісту, подразненням ентерорецепторів, що сприяє полегшенню акту дефекації. Також пероральне застосування магнію сульфату має жовчогінний та легкий сечогінний ефекти.[1]

Магнію сульфат для парентерального застосування випускається у вигляді 25 % розчину для внутрішньом'язових або внутрішньовенних ін'єкцій у скляних ампулах по 5 або 10 мл (код ATC В05Х А05).[1] При парентеральному введенні проявляє гіпотензивну, артеріолодилатуючу, антиаритмічну, седативну, протисудомну, діуретичну, спазмолітичну, токолітичну дію. Поповнює дефіцит магнію в організмі, є фізіологічним антагоністом кальцію та антидотом при отруєннях солями важких металів.[2]

У промисловості

ред.

Застосовується для обробки тканин, виробництва вогнетривких тканин і паперу, при дубленні шкіри, у якості протрави у фарбувальній промисловості.

Примітки

ред.

Джерела

ред.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.[сторінка?] (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — С. ?. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)