Відкрити головне меню

Дихрома́т ка́лію, ка́лій дихрома́т — неорганічна сполука, калієва сіль ряду дихроматів складу K2Cr2O7. Речовина є помаранчево-червоними кристалами із гірким смаком і великою токсичністю. В природі знаходиться у вигляді рідкісного мінералу лопециту. Проявляє сильні окисні властивості.

Дихромат калію
Kaliumdichromaat.png
Potassium-dichromate-sample.jpg
Назва за IUPAC калій дихромат
Інші назви біхромат калію, калій гептаоксидодихромат, хромпік (технічна назва)
Ідентифікатори
Номер CAS 7778-50-9
Номер EINECS 231-906-6
KEGG C15227
ChEBI 53444
RTECS HX7680000
SMILES [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+][1]
InChI 1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
Властивості
Молекулярна формула K2Cr2O7
Молярна маса 294,185 г/моль
Зовнішній вигляд помаранчево-червоні кристали
Густина 2,68 г/см³
Тпл 398 °C
Ткип ~500 °C (розкл.)
Розчинність (вода) 15,1 г/100 г
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-2033 кДж/моль
Ст. ентропія So298 291,2 Дж/(моль·K)
Теплоємність, cop 219,7 Дж/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони хромат калію
Інші катіони дихромат натрію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Застосовується у виготовленні піротехніки, сірників, фотоплівки, пігментів і барвників. Як ефективний окисник використовується в органічному синтезі, а також у складі хромової суміші для миття лабораторного посуду.

Зміст

Фізичні властивостіРедагувати

Дихромат калію добре розчиняється у воді, рідкому діоксиді сірки, фосфорилхлориді POCl3, погано розчиняється в аміаці, у спиртах.

Розчинність дихромату калію у воді (у відсотках)[2]
0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
4,30 7,12 10,9 13,1 15,5 20,8 26,3 31,7 36,9 41,5 45,5 48,9

За звичайних умов дихромат перебуває в α-модифікації — у вигляді триклинних кристалів. За температури вище 241,6 °C α-модифікація переходить у β-форму (моноклинні кристали).

ОтриманняРедагувати

Дихромат калію синтезують взаємодією гарячих концентрованих розчинів хлориду калію і дихромату натрію:

 

Оскільки дихромат калію є найменш розчинним із солей, що беруть участь в реакції та утворюються, він першим кристалізуватиметься з розчину.

Іншим способом є добування дихромату з хромових руд, що містять оксид хрому(III). На першій стадії метод полягає у прожарюванні суміші оксиду хрому та карбонатом калію (або гідроксидом калію) із доступом кисню:

 

Згодом утворений хромат калію переводиться у підкислений розчин, де він утворює дихромат:

 

Хімічні властивостіРедагувати

Дихромат калію калію розкладається при нагріванні вище за 500 °C:

 

У водних розчинах дихромат частково гідролізується утворюючи іон HCrO4-:

 

В концентрованих розчинах дихромату калію, доведених до кипіння, утворюються поліхромати складу K2CrnOn+1: трихромат калію K2Cr3O10 і тетрахромат калію K2Cr4O13.

Дихромат калію розкладається концентрованою сульфатною кислотою та галідними кислотами, наприклад, хлоридною:

 
 

Частково розкладається лугами:

 

Дихромат калію є надзвичайно сильним окисником, як у розчинах, так і при спіканні.

 
 
 

Він ефективно окиснює органічні сполуки:

 
 

За високих температур дихромат відновлюється алюмінієм, коксом, воднем, а також сіркою:

 
 
 
 

При взаємодії у кислому розчині із концентрованим пероксидом водню утворюється перекисний координаційний комплекс складу CrO5·H2O, забарвлений у синій колір:

 

ТоксичністьРедагувати

Дихромат калію є надзвичайно токсичною речовиною. Потенційна летальна доза для людини коливається в межах 50—500 мг/кг тіла.

Контакт дихромату зі шкірою може залишать почервоніння, опіки; при його вдиханні з'являється утруднене дихання, кашель, печіння в горлі. Потрапляючи до організму через стравохід дихромат спричинить нудоту, болі в животі, діарею.

У випадку вдихання пари дихромату калію необхідно дати доступ свіжому повітрю, можливо знадобиться проведення штучного дихання. При потраплянні речовини на шкіру і в очі необхідно промити місце великою кількістю води; якщо дихроматом забруднено одяг, його слід зняти і промити шкіру ще раз. Після проковтування дихромату треба промити ротову порожнину і випити кілька склянок води, далі очікувати на медичну допомогу. Забороняється викликати блювоту.[3]

ЗастосуванняРедагувати

Дихромат калію є сильним окисником, тому його широко використовують у виготовленні піротехніки, сірників; він є окисником в органічному синтезі і компонентом так званої хромової суміші, яка застосовується для миття лабораторного посуду.

Дихромат використовується у виробництві фотоплівок, пігментів і барвників, інгібіторів корозії металу.

Див. такожРедагувати

ПриміткиРедагувати

  1. POTASSIUM DICHROMATE
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  3. Potassium Dichromate — PubChem Compound Database (англ.)

ДжерелаРедагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / John A. Dean. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Halstenberg J., Knopf H., Schmidt P. Chromium Сompounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 22-23. — DOI:10.1002/14356007.a07_067. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)