Відкрити головне меню

Йоди́д ка́лію, ка́лій йоди́д — неорганічна сполука, калієва сіль йодидної кислоти складу KI. Речовина є безбарвнимим кристалами, які добре розчиняються у воді.

Йодид калію
Potassium iodide.jpg
Назва за IUPAC Калій йодид
Ідентифікатори
Номер CAS 7681-11-0
Номер EINECS 231-659-4
DrugBank 06715
KEGG C08219 і D01016
Назва MeSH D01.475.410.700 і D01.745.680
ChEBI 8346
RTECS TT2975000
Код ATC V03AB21, S01XA04 і R05CA02
SMILES [K+].[I-][1]
InChI 1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
Властивості
Молекулярна формула KI
Молярна маса 166,003 г/моль
Густина 3,12 г/см³
Тпл 681 °C
Ткип 1323 °C
Розчинність (вода) 148 г/100 г
Розчинність (етанол) 2 г/100 г
Структура
Кристалічна структура кубічна
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
–78,37 ккал/моль
Ст. ентропія So298 25,4 кал/(моль·K)
Теплоємність, cop 12,65 кал/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони хлорид калію, бромід калію, гідроксид калію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Незначною мірою йодид калію поширений у морських водоростях. Йодид калію використовується як лікарський засіб при йододефіцитних захворюваннях, для захисту щитоподібної залози від впливу радіоактивного йоду-131. Також KI застосовується як харчова добавка (наприклад, до кухонної солі) та у фотографічній справі.

Зміст

Фізичні властивостіРедагувати

Йодид калію формує безбарвні, кубічні кристали, які розчиняються у воді, етанолі, метанолі, ацетоні. Кристалогідратів не утворює.

Розчинність йодиду калію у воді, %[2][3]
0 °C 10 °C 20 °C 25 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
56,0 57,6 59,0 59,7 60,4 61,6 62,8 63,8 64,8 65,7 66,6 67,4

ОтриманняРедагувати

Поширеним способом синтезу йодиду калію є розчинення йоду у концентрованому розчині гідроксиді калію (продукти взаємодії залежать від температурного режиму):

 
 

З утвореної суміші йодид виділяють шляхом кристалізації.

KI утворюється при розкладанні йодату калію:

 

Також застосовується метод отримання йодиду з гідрату йодиду заліза Fe3I8·16H2O, котрий добувають, обробляючи залізні ошурки розчином йоду:

 
 

Для отримання надчистої речовини гідрокарбонат калію обробляють розчином йодоводню і утворений йодид виділяють у газуватому стані струменем розігрітого водню при температурі 725 °C:

 

Хімічні властивостіРедагувати

Йодид калію добре розчиняється у воді (нейтральне середовище), без гідролізу.

Після тривалого перебування під світлом водний розчин сполуки починає розкладатися із утворенням вільного йоду та трийодиду калію:

 

Також йодид розкладається і у підкисленому розчині:

 

За рахунок комплексоутворення розчин йодиду калію здатен розчиняти у собі йод:

 

При пропусканні крізь розчин KI сильніших галогенів — хлору та брому — вони заміщують йод:

 

Йодид калію є типовим відновником:

 
 
 
 

При електролізі водного розчину йодиду калію утворюються водень та йодат калію:

 

Біологічні властивостіРедагувати

 
Старший сержант ВПС США проводить інструктаж з використання таблеток йодиду калію (база Йокота, Японія, 2011)

Як і значна частина йодидів, йодид калію є токсичним лише у випадку споживання значних його кількостей. Постійні споживання або сорбція крізь шкіру можуть призвести до появи йодизму, який супроводжується головним болем, нежиттю, висипом, рідше — слабкістю, анемією та депресією.

Вживання йодиду калію є одним з основних методів лікування йододефіцитних захворювань. Так, препарати йодиду калію у формі таблеток по 100 або 200 мг призначаються дітям, підліткам та вагітним жінкам: дітям раннього та дошкільного віку — 50—100 мг на добу, дітям молодшого шкільного віку (до 12 років) — 100 мг на добу, дітям старше 12 років, підліткам та вагітним жінкам — 200 мг на добу[4].

Захист від радіаціїРедагувати

Властивості йодиду калію зменшувати вплив радіації на організм вперше були відкриті у 1954 році, а в 1957 році, після тривалих досліджень, було встановлено, що йодид калію є ідеальним блокатором радіоактивного йоду-131, який розповсюджується довкола ядерних об'єктів і становить головну загрозу, впливаючи на стан щитоподібної залози[5].

Йодид калію може зменшити вплив радіації на щитоподібну залозу на 90%, якщо він був прийнятий завчасно або одразу після опромінення. Для дорослих осіб рекомендованою дозою є 130 мг. Після впливу радіації протягом чотирьох годин доза йодиду калію може зменшити вплив радіоактивного йоду-131 на 50%[6].

Див. такожРедагувати

ПриміткиРедагувати

  1. potassium iodide
  2. Розчинність визначається як відношення маси розчиненої речовини до маси утвореного розчину.
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  4. Маменко М. Є. Йодний дефіцит та йододефіцитні захворювання (лекції) // Перинатология и педиатрия.. — 2013. — Вип. 1. — С. 97—105. Процитовано 20 травня 2015.
  5. History of Potassium Iodide for Radiation Protection. anbex.com. ANBEX. 20 травня 2015. Архів оригіналу за 30 березень 2015. Процитовано 20 травня 2015. 
  6. Lyday, Phyllis A. Iodine and Iodine Сompounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 8—11. — DOI:10.1002/14356007.a14_381. (англ.)

ДжерелаРедагувати

  • Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
  • Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / Brauer, G., editor. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — 1859 p. (англ.)
  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Lyday, Phyllis A. Iodine and Iodine Сompounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 8—11. — DOI:10.1002/14356007.a14_381. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

ПосиланняРедагувати