Дихлорометан

Структурна формула
Загальна інформація
Преференційна назва ІЮПАК	Дихлорометан
Систематична назва ІЮПАК	Дихлорометан
Інші назви	Метиленхлорид; Метилендіхлорид; ДХМ; DCM; R-30;
Хімічна формула	CH2Cl2
3D Структура (JSmol)	Інтерактивне зображення ;
Зовнішні ідентифікатори / Бази даних
ECHA-ID	100.000.763
PubChem	6344
ChemSpider	6104
ChEBI	15767
EINECS	200-838-9
InChI	1S/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2
SMILES	ClCCl ;
Властивості
Молярна маса	84.93 г·моль-1
Агрегатний стан	Рідина
Густина	1.33 г·см-3 (20 °C)
Температура плавлення	-97 °C
Температура кипіння	40 °C
Тиск насиченої пари	470 гПа (20 °C); 701 гПа (30 °C); 1016 гПа (40 °C);
Розчинність	20 г·дм-3 (H2O, 20 °C); Змішується з етанолом і діетиловим ефіром; Розчиняється в тетрахлорометані;
Дипольний момент	1.62 D
Коефіцієнт заломлення	1.4242 (20 °C)
Термодинамічні властивості
ΔfH⦵298	-124.2 кДж·моль-1
Безпека
Маркування згідно системі УГС Увага
H-фрази	H: H315, H319, H335, H336, H351, H373
P-фрази	P: P261, P305+P351+P338
LD50	1600 мг/кг (орально, пацюк)
Наскільки це можливо, значення величин подані в одиницях системи SI. Якщо не вказано іншого, усі дані відносяться до стандартного стану.

Дихлорометан (хлористий метилен, ДХМ, CH₂Cl₂) — прозора легкорухома і легколетка рідина з характерним для галогенпохідних солодкуватим запахом. Вперше був синтезований 1840 року витримуванням суміші хлору з хлористим метилом на світлі. В цілому найбезпечніший серед галогеноалканів.

Отримання

Отримують прямим хлоруванням метану хлором в умовах радикального механізму при 400—500 °C при співвідношенні рівному 5:1

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

У результаті виходить суміш всіх можливих хлоридів: хлорометан, діхлорометан, хлороформ та чотирихлористий вуглець, які потім розділяються дистиляцією. Після чого він має чистоту не менше 99,7 %.

Фізичні властивості

Розчинність у воді 2 % за масою (13 г/л), змішується з більшістю органічних розчинників. Легколеткий (39,7 °C), утворює азеотропну суміш з водою (Т_кип 38,1 °C, 98,5 % діхлорометану).

Хімічні властивості

Метиленхлорид (діхлорометан) реагує з хлором з поетапним утворенням хлороформу і чотирихлористого вуглецю.

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

З йодом при 200 °C дає СН₂l₂, з бромом при 25-30 °C у присутності алюмінію — бромхлорметан.

При нагріванні з водою гідролізується до метаналю:

CH₂Cl₂ + H₂O → HCOH + HCl

При нагріванні зі спиртовим розчином амоніаку NH₃ до 100-125 °C утворює гексаметилентетрамін.

Реакція з водним розчином NH₃ при 200 °C приводить до утворення метиламіну, мурашиної кислоти і HCl.

З ароматичними сполуками в присутності AlCl₃ метиленхлорид вступає в реакцію Фріделя — Крафтса, наприклад з бензеном утворюється дифенілметан.

Див. також

1,2-Дихлоретан

Джерела

Химическая энциклопедия. Т. 3. — М. : 1988. — C. 60—61

Примітки

↑ ^а ^б ^в ^г ^д ^е Внесок про дихлорометан [Архівовано 2017-06-20 у Wayback Machine.] в базі даних GESTIS
↑ ^а ^б ^в ^г W. M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, CRC Press, 2016-2017

Це незавершена стаття про органічну сполуку.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.

[gestis-1] а ^б ^в ^г ^д ^е Внесок про дихлорометан [Архівовано 2017-06-20 у Wayback Machine.] в базі даних GESTIS

[crc-2] а ^б ^в ^г W. M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, CRC Press, 2016-2017

[1]

[2]