Борна кислота

хімічна сполука

Бо́рна кислота́ (о́ртобо́рна, о́ртобора́тна, бора́тна кислота́) Н3ВО3, B(OH)3 — це слабка неорганічна кислота. Білі кристали малорозчинні у воді при кімнатній температурі і значно більше розчинні у гарячій воді. При нагріванні борна кислота втрачає воду, утворюючи спочатку метаборну кислоту (НВО2), потім тетраборну (Н2В4О7) і, нарешті, оксид бору2О3); при розчиненні у воді з цих сполук знову утворюється борна кислота. У природі борна кислота трапляється у вигляді мінералу — сасоліну.

Борна кислота
Boric-acid-2D.png
Структурна формула
Boric-acid-3D-balls.png
Boric acid.jpg
Кристали борної кислоти
Назва за IUPAC Борна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Номер EINECS 233-139-2
DrugBank 11326
KEGG D01089
ChEBI 33118
RTECS ED4550000
Код ATC S02AA03 і D08AD
SMILES
B(O)(O)O
InChI
1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
Номер Гмеліна 1585
Властивості
Молекулярна формула H3BO3
Молярна маса 61,83 г/моль
Зовнішній вигляд Біла кристалічна речовина
Густина 1,435 г/см3
Тпл 170,9 °C
Ткип 300 °C
Розчинність (вода) 2,52 г/100 мл (0 °C)
4,72 г/100 мл (20 °C)
5,7 г/100 мл (25 °C)
19,10 г/100 мл (80 °C)
27,53 г/100 мл (100 °C)
Кислотність (pKa) 9,24
Структура
Геометрія Рівносторонній трикутник
Небезпеки
ЛД50 2660 мг/кг, орально (криса)
Класифікація ЄС Шкідливо Xn
R-фрази R60 R61
S-фрази S53 S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Температура спалаху не запалюється
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Поширення у природіРедагувати

На незв'язану кислоту можна натрапити в деяких вулканічних місцевостях таких, як Тоскана, Ліпарські острови і Невада. Її також можна виявити в складі багатьох мінералів (бура, борацит і колеманіт). Наявність борної кислоти та її солей знайдено в морській воді. Вона також є в рослинах і майже у всіх овочах (яблука, сливи, груші і т.д.).

ОтриманняРедагувати

Борна кислота була вперше виготовлена ​​Вільгельмом Гомбергом (1652–1715) з бури, під дією неорганічних кислот, і він назвав її sal sedativum Hombergi («заспокійлива сіль Хомберга»).

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 (або H3BO3) + 2 NaCl + 5 H2O

ЗастосуванняРедагувати

Борну кислоту широко використовують в медицині як слабкий антисептичний засіб: у вигляді 1—2%-вого водного розчину — для промивання ран та слизових оболонок статевих органів; у порошку — для лікування носа й вуха; у спиртових розчинах і мазях — для лікування шкіри. Крім того, борну кислоту застосовують для дублення шкіри, у виробництві скла, виготовленні деяких фарб та емалей. Також кислоту в порошку часто (особливо в студентських гуртожитках) використовують в суміші з жовтками з двох зварених вкруту яєць з метою травлі тарганів, хоча є й рецепт суміші кислоти з сирим жовтком.

Використання в ядерних реакторахРедагувати

Борну кислоту у вигляді водного розчину використовують у ядерних реакторах з водою під тиском (водно-водяні реактори). У цьому типі реакторів водний розчин борної кислоти використовують, як поглинач нейтронів внаслідок вмісту у кислоті елементу  Бору. У природі елемент бор має два ізотопи — В10 (20% вмісту) та В11 (80% вмісту). Для поглинання нейтронів потрібен високий абсорбційний коефіцієнт і тому, як поглинач нейтронів краше використовувати ізотоп В10 для управління ядерною реакцією та її потужністю у реакторі. При цьому проходять наступні ядерні перетворення (реакції):

 

ДжерелаРедагувати

ЛітератураРедагувати

  • Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.100-102)
  • Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І.В. Нековаль, Т.В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. ISBN 978-617-505-507-6 (С.?)

ПосиланняРедагувати