Борна кислота
Boric-acid-2D.png
Структурна формула
Boric-acid-3D-balls.png
Boric acid.jpg
Кристали борної кислоти
Назва за IUPAC Борна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
KEGG D01089
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула H3BO3
Молярна маса 61,83 г/моль
Зовнішній вигляд Біла кристалічна речовина
Густина 1,435 г/см3
Тпл 170,9 °C
Ткип 300 °C
Розчинність (вода) 2,52 г/100 мл (0 °C)
4,72 г/100 мл (20 °C)
5,7 г/100 мл (25 °C)
19,10 г/100 мл (80 °C)
27,53 г/100 мл (100 °C)
Кислотність (pKa) 9,24
Структура
Геометрія Рівносторонній трикутник
Небезпеки
ЛД50 2660 мг/кг, орально (криса)
Класифікація ЄС Шкідливо Xn
R-фрази R60 R61
S-фрази S53 S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Температура спалаху не запалюється
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бо́рна кислота́ (о́ртобо́рна, о́ртобора́тна, бора́тна кислота́) Н3ВО3 — слабка неорганічна кислота. Білі кристали, малорозчинні у воді при кімнатній температурі і значно більше у гарячій воді. При нагріванні борна кислота втрачає воду, утворюючи спочатку метаборну кислоту (НВО2), потім тетраборну (Н2В4О7) і, нарешті, оксид бору2О3); при розчиненні у воді з цих сполук знову утворюється борна кислота. У природі борна кислота зустрічається у вигляді мінералу — сасоліну.

Зміст

Поширення у природіРедагувати

Незв'язана кислота зустрічається в деяких вулканічних районах, таких як Тоскана, Ліпарські острови і Невада. Її також можна виявити в складі багатьох мінералів (бура, борацит і колеманіт). Наявність борної кислоти та її солей було найдено в морській воді. Вона також знаходиться в рослинах і майже у всіх фруктах.

ОтриманняРедагувати

Борна кислота була вперше виготовленна ​​Вільгельмом Гомбергом (1652–1715) з бури, під дією неорганічних кислот, і було дано назву sal sedativum Hombergi («заспокійлива сіль Хомберга»).

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 (або H3BO3) + 2 NaCl + 5 H2O

ЗастосуванняРедагувати

Борна кислота широко використовується у медицині як слабкий антисептичний засіб: у вигляді 1—2%-вого водного розчину — для промивання ран та слизових оболонок статевих органів; у порошку — для лікування носа й вуха; у спиртових розчинах і мазях — для лікування шкіри. Крім того, борну кислоту застосовують для дублення шкіри, у виробництва скла, виготовленні деяких фарб та емалей.

Використання в ядерних реакторахРедагувати

Борну кислоту у вигляді водного розчину використовують у ядерних реакторах з водою під тиском (водо-водяні реактори). У цьому типі реакторів водний розчин борної кислоти використовується як поглинач нейтронів внаслідок вмісту у кислоті елементу — Бору. У природі елемент бор має два ізотопи — В10 (20% вмісту) та В11 (80% вмісту). Для поглинання нейтронів використовують високий абсорбційний коефіцієнт для нейтронів ізотопу В10, що і використовують для управління ядерною реакцією та її потужністю у реакторі. При цьому проходять наступні ядерні перетворення (реакції):

 

ДжерелаРедагувати

ЛітератураРедагувати

  • Фармацевтична хімія: Підручник/ Ред. П. О. Безуглий. — Вінниця: Нова Книга, 2008. — 560 с. ISBN 978-966-382-113-9
  • Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І.В. Нековаль, Т.В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. ISBN 978-617-505-507-6

ПосиланняРедагувати