Трифторид бору
Трифтори́д бо́ру — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою . Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.
| Трифторид бору | |
 | |
| Маса | 1,1E−25 кг[1] |
|---|---|
| Хімічна формула | BF₃[1] |
| Канонічна формула SMILES | B(F)(F)F[1] |
| Енергія іонізації | 2,5E−18 джоуль[2] і 2,5E−18 джоуль[3] |
| Дипольний момент | 0 coulomb metre[3] |
| Стандартна молярна ентропія | 254 ± 0,05 Дж / (моль·К)[4] |
| Температура плавлення | −196 ℉[2] і −126,8 °C[3] |
| Точка кипіння | −148 ℉[2] і −101 °C[3] |
| Тиск насиченої пари | 5 066 250 паскаль[2] |
| Розчинність | 106 g/100 g[2] |
| Класифікація та маркування безпеки | NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d] |
| Ідентифікатор PGCH | 0062 |
| Гранична порогова концентрація | 3 mg/m³[2] |
| IDLH | 69,25 mg/m³[2] |
 Трифторид бору у Вікісховищі | |
Ця стаття має кілька недоліків. Будь ласка, допоможіть удосконалити її або обговоріть ці проблеми на сторінці обговорення.
|
Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність Бору складає 2,04 і 3,98 для Фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі Фтору (δ-) і частково позитивний на атомі Бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом Фтору і Бору складає 1,94 і це робить зв'язок між Бором та Фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. є ізоелектронним до карбонатного аніону.
Синтез ред.
Трифторид бору отримується шляхом дії фториду кальцію трикосидом бору в присутності концетрованої сульфатної кислоти.
Альтернативний спосіб одержання трифториду бору - це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і флуором.
В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафлуороборату.
![{\displaystyle {\ce {PhN2BF4 ->[{t}] BF3 + PhF + N2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77163461ab22c11a2d3921513c4ff8f4a13df9e1)
Хімічні властивості ред.
Хімічні властивості BF3 зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки. BF3 формує комплекси типу [BX4]-.
Примітки ред.
- ↑ а б в BORON TRIFLUORIDE
- ↑ а б в г д е ж http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
- ↑ а б в г David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies