Трифторид бору

хімічна сполука

Трифтори́д бо́ру — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою . Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.

Трифторид бору
Хімічна структура
Маса 1,1E−25 кг[1]
Хімічна формула BF₃[1]
Канонічна формула SMILES B(F)(F)F[1]
Енергія іонізації 2,5E−18 джоуль[2] і 2,5E−18 джоуль[3]
Дипольний момент 0 coulomb metre[3]
Стандартна молярна ентропія 254 ± 0,05 Дж / (моль·К)[4]
Температура плавлення −196 ℉[2] і −126,8 °C[3]
Точка кипіння −148 ℉[2] і −101 °C[3]
Тиск насиченої пари 5 066 250 паскаль[2]
Розчинність 106 g/100 g[2]
Класифікація та маркування безпеки NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d]
Ідентифікатор PGCH 0062
Гранична порогова концентрація 3 mg/m³[2]
IDLH 69,25 mg/m³[2]
CMNS: Трифторид бору у Вікісховищі
Структура .

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність Бору складає 2,04 і 3,98 для Фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі Фтору (δ-) і частково позитивний на атомі Бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом Фтору і Бору складає 1,94 і це робить зв'язок між Бором та Фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. є ізоелектронним до карбонатного аніону.

Синтез ред.

Трифторид бору отримується шляхом дії фториду кальцію трикосидом бору в присутності концетрованої сульфатної кислоти.

 

Альтернативний спосіб одержання трифториду бору - це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і флуором.

 

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафлуороборату.

 

Хімічні властивості ред.

Хімічні властивості BF3 зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки. BF3 формує комплекси типу [BX4]-.

Примітки ред.