Трифторид бору — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою . Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.

Трифторид бору
Хімічна структура
Маса 1,1E−25 кг[1]
Хімічна формула BF₃[1]
Канонічна формула SMILES B(F)(F)F[1]
Енергія іонізації 15,5 ± 0,1 електронвольт[2]
Стандартна молярна ентропія 254 ± 0,05 Дж / (моль·К)[3]
Температура плавлення −196 ± 1 ℉[2]
Точка кипіння −148 ± 1 ℉[2]
Тиск насиченої пари 50 ± 1 атмосфера[2]
Розчинність 106 ± 1 g/100 g[2]
Класифікація та маркування безпеки NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d]
Ідентифікатор PGCH 0062
Гранична порогова концентрація 3 ± 1 mg/m³[2]
IDLH 69,25 ± 0,01 mg/m³[2]
CMNS: Трифторид бору у Вікісховищі
Структура .

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність Бору складає 2,04 і 3,98 для Фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі Фтору (δ-) і частково позитивний на атомі Бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом Фтору і Бору складає 1,94 і це робить зв'язок між Бором та Фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. є ізоелектронним до карбонатного аніону.

СинтезРедагувати

Трифторид бору отримується шляхом дії фториду кальцію трикосидом бору в присутності концетрованої сульфатної кислоти.

 

Альтернативний спорсіб одержання трифториду бору - це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і флуором.

 

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафлуороборату.

 

Хімічні властивостіРедагувати

Хімічні властивості BF3 зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційний ковалентні зв'язки. BF3 формує комплекси типу [BX4]-.

  1. а б в BORON TRIFLUORIDE
  2. а б в г д е ж http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
  3. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies