Трифторид бору

хімічна сполука

Трифтори́д бо́ру — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою . Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.

Трифторид бору
Хімічна структура Редагувати інформацію у Вікіданих
Маса 1,1E−25 кг[1] Редагувати інформацію у Вікіданих
Небезпечність місцевості aldrin exposured Редагувати інформацію у Вікіданих
Хімічна формула BF₃[1] Редагувати інформацію у Вікіданих
Канонічна формула SMILES B(F)(F)F[1] Редагувати інформацію у Вікіданих
Енергія іонізації 2,5E−18 джоуль[2] і 2,5E−18 джоуль[3] Редагувати інформацію у Вікіданих
Дипольний момент 0 coulomb metre[3] Редагувати інформацію у Вікіданих
Стандартна молярна ентропія 254 ± 0,05 Дж / (моль·К)[4] Редагувати інформацію у Вікіданих
Температура плавлення −196 ℉[2] і −126,8 °C[3] Редагувати інформацію у Вікіданих
Точка кипіння −148 ℉[2] і −101 °C[3] Редагувати інформацію у Вікіданих
Тиск насиченої пари 5 066 250 Pa[2] Редагувати інформацію у Вікіданих
Розчинність 106 g/100 g[2] Редагувати інформацію у Вікіданих
Класифікація та маркування безпеки NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d] Редагувати інформацію у Вікіданих
Ідентифікатор PGCH 0062 Редагувати інформацію у Вікіданих
Гранична порогова концентрація 3 mg/m³[2] Редагувати інформацію у Вікіданих
IDLH 69,25 mg/m³[2] Редагувати інформацію у Вікіданих
CMNS: Трифторид бору у Вікісховищі Редагувати інформацію у Вікіданих
Структура .

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність бору складає 2,04 і 3,98 для фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі фтору (δ-) і частково позитивний на атомі бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом фтору і бору складає 1,94 і це робить зв'язок між бором та фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. є ізоелектронним до карбонатного аніону.

Синтез

ред.

Трифторид бору отримують шляхом нагрівання суміші фтористого кальцію, борного ангідриду та концентрованої сульфатної кислоти:

3CaF2 + B2O3 + 3H2SO4 → 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O,
3CaF2 + B2O3 + 6H2SO4 → 2BF3 + 3Ca(HSO4)2 + 3H2O.

Це найстаріший і найпоширеніший у лабораторній практиці спосіб. Ним користувався ще Деві, один із перших дослідників фтористого бору. Реакцію проводять зазвичай із застосуванням значного надлишку борного ангідриду (щоб уникнути утворення фтористого водню) та великого надлишку сульфатної кислоти.

Альтернативний спосіб одержання трифториду бору — це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і фтором.

 

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафтороборату.

 

Хімічні властивості

ред.

Хімічні властивості BF3 зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки. BF3 формує комплекси типу [BX4]-.

Примітки

ред.