Динатрію фосфат
Динатрію фосфат, або динатрію гідрофосфат, або натрію фосфат двоосновний — неорганічна сполука з формулою Na2HPO4. Це один з кількох фосфатів натрію[en]. Сіль відома в безводній формі, а також у формах з 2, 7, 8 і 12 гідратами. Всі вони є водорозчинними білими порошками; безводна сіль гігроскопічна.[1]
| Динатрію фосфат | |
|---|---|
| |
| |
| Назва за IUPAC | Динатрію гідрофосфат |
| Інші назви | Динатрію гідрогенортофосфат Динатрію гідрофосфат Натрію фосфат двоосновний динатрію фосфат двоосновний фосфат натрію Ацетест |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7558-79-4 |
| PubChem | 24203 |
| Номер EINECS | 231-448-7 |
| DrugBank | 14502 |
| KEGG | C13558 |
| ChEBI | 34683 |
| RTECS | WC4500000 |
| SMILES | [Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O |
| InChI | 1/2Na.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-3 |
| Номер Гмеліна | 33547 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Na2HPO4 |
| Молярна маса | 141,96 г/моль (безводний) 177,99 г/моль (дигідрат) 268,07 г/моль (гептагідрат) |
| Зовнішній вигляд | Біла кристалічна тверда речовина |
| Запах | без запаху |
| Густина | 1,7 г/см3 |
| Тпл | 250 |
| Розчинність (вода) | 7,7 г/100 мл (20 °C) 11,8 г/100 мл (25 °C, гептагідрат) |
| Розчинність | нерозчинний в спирті |
| Кислотність (pKa) | 2,15, 6,82, 12,35 |
| Показник заломлення (nD) | 1,35644..1,35717 при 20°C |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 17000 мг/кг (щури, орально) |
| Головні небезпеки | Подразливий |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Температура спалаху | Негорючий |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | натрію фосфіт[en] |
| Інші катіони | Дикалій фосфат[en] Гідрофосфат амонію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
pH водного розчину динатрію гідрофосфату становить від 8,0 до 11,0, що означає, що він помірно основний:
- HPO42− + H2O
H2PO4− + OH−
Отримання та реакції ред.
Динатрію фосфат можна отримати шляхом нейтралізації ортофосфатної кислоти гідроксидом натрію:
- H3PO4 + 2 NaOH → HNa2PO4 + 2 H2O
Промислово виробляється двоетапним процесом, шляхом обробки дикальційфосфату гідросульфатом натрію, який осаджує сульфат кальцію:[2]
- CaHPO4 + NaHSO4 → NaH2PO4 + CaSO4
На другому етапі отриманий розчин мононатрію фосфату частково нейтралізують:
- NaH2PO4 + NaOH → HNa2PO4 + H2O
Використання ред.
Динатрію фосфат використовується в поєднанні з тринатрійфосфатом[en] в харчових продуктах і для пом'якшення води. У харчових продуктах він використовується для регулювання рівня pH. Його наявність перешкоджає коагуляції під час приготування згущеного молока. Так само він використовується як добавка проти злипання в порошкоподібних продуктах.[3] Використовується в десертах і пудингах, наприклад у Cream of Wheat[en] для прискорення часу приготування та пудингу швидкого приготування Jell-O для загущення. При обробці води він уповільнює утворення кальцієвого нальоту[en]. Він також міститься в деяких мийних і чистячих засобах.[2]
Нагрівання твердого динатрію фосфату дає корисну сполуку тетранатрій пірофосфат[en]:
- 2 HNa2PO4 → Na4P2O7 + H2O
Проносне ред.
Одноосновний і двоосновний фосфат натрію використовуються як сольовий проносний засіб для лікування запорів або для очищення кишечника перед колоноскопією.[4]
Примітки ред.
- ↑ Physical data (pdf) (PDF). Архів оригіналу (PDF) за 17 липня 2011. Процитовано 6 березня 2007.
- ↑ а б Клаус Шредтер, Герхард Беттерманн, Томас Стаффель, Фрідріх Валь, Томас Кляйн, Томас Гофман «Phosphoric Acid and Phosphates» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ↑ MSDS. Архів оригіналу за 28 жовтня 2017. Процитовано 26 вересня 2011.
- ↑ Sodium Phosphate, Dibasic, Sodium Phosphate, Monobasic Oral solution. Krames Patient Education. Архів оригіналу за 28 січня 2013. Процитовано 29 жовтня 2009.
Посилання ред.
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Динатрію фосфат
