Вікіпедія

Ізобаричний процес: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Рядок 58:
Ще раз перепишемо [[перший закон термодинаміки]] для ізобаричного процесу у загальному диференціальному вигляді:
 
:<math> dQ = dU + dA = dU + pdV \, = dU + d(pV) \, </math>
 
За властивістю [[Диференціал (математика)|диференціала]] (сума диференціалів дорівнює диференціалу суми) перепишемо це рівняння у такому вигляді:
 
:<math> dQ = d(U + pV) \,</math>.
 
Визначена [[функція стану]] ([[термодинамічний потенціал]]), яка виражається рівняннямформулою <math> U + pV</math> називається [[Ентальпія|ентальпією]] і позначається символом ''H'' (іноді ''Е''). Отже, ізобаричний процес можна описати рівнянням:
 
:<math> dQ = dH \Leftrightarrow Q = \Delta H\,</math>.
 
== Ентропія ізобаричного процесу ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Ізобаричний_процес