|
[[Файл:Activation Energy-c3bc.png|міні|Потенційна крива реакції та енергія активації]]
'''Енергія активації''' <math>(E_a)</math> — характерний параметр процесів, зокрема [[хімічна реакція|хімічних реакцій]], кінетика яких описується [[рівняння Арреніуса|рівнянням Арреніуса]].
Енергія активації описує [[потенціальний бар'єр]], який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури доля частинок із [[кінетична енергія|кінетичною енергією]], достатньою для подолання бар'єру, збільшується.
== Залежність від температури та відношення до рівняння Арреніуса ==
Швидкість реації яка враховує частоту зіткнень і частку перевищенни необхідної енергії визначається за формулою: <ref>Sipakov R., Impact of Weather Factors on the Speed of the Reaction of Formaldehyde Formation Above Motorway Overpasses. / Trofimovich V., Voloshkina O., Bereznitskaya Y., et al. // Environmental Problems, L’vivL'viv Polytechnic National University. -2018. Volume 3 (2), –pp.97-102. doi:10.32557/issn.2640-9631/2018-3</ref>
: <math>k=A(T)*EXP(-E/RT)</math>,
де:
: <math>A</math> - — предекспоненціальній ([[:en:Pre-exponential factor|Pre-exponential]]) фактор реакції;
: <math>T</math> - — абсолютная температура (зазвичай в Кельвінах);
: <math>R</math> - — універсальна газова постійна, J/molK;
: <math>E</math> - — енергія активації, постійна даної реакції, J/molK;
: <math>EXP</math> - — Excel EXP функія; <ref>[https://support.microsoft.com/en-us/office/exp-function-c578f034-2c45-4c37-bc8c-329660a63abe EXP function in Microsoft Excel] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210131180123/https://support.microsoft.com/en-us/office/exp-function-c578f034-2c45-4c37-bc8c-329660a63abe |date=31 січня 2021 }} Retrieved on 2021-02-13</ref>
Предекспоненціальній множник <math>A(T)</math> характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул і його вважаємо постійною величиною, у зв’язкузв'язку з досить повільною залежністю від температури (оцінки цього параметра в діапазоні температур від 200⁰С до 300⁰С призводить до зміни частоти зіткнень <math>A</math> лише на 10 %). Тоді рівняння приймає вигляд рівняння Арреніуса (the Arrhenius form for <math>k</math>) <ref>[https://www.wiley.com/en-us/Atmospheric+Chemistry+and+Physics%3A+From+Air+Pollution+to+Climate+Change%2C+3rd+Edition-p-9781118947401 John H. Seinfeld, Spyros N. Pandis, Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change, 3rd Edition, Wiley, ISBN: 978-1-118-94740-1] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200604052519/https://www.wiley.com/en-us/Atmospheric+Chemistry+and+Physics%3A+From+Air+Pollution+to+Climate+Change%2C+3rd+Edition-p-9781118947401 |date=4 червня 2020 }} Retrieved on 2021-02-14</ref>, з якого можна знайти енергію активації: <ref>Штиллер В. Уравнение Аррениуса и неравномерная кинетика.-М.:Мир,2000.-176с.</ref>
: <math>k = A * EXP(-\frac{E}{RT})</math>,
де:
: <math>A</math> - — предекспоненціальній ([[:en:Pre-exponential factor|Pre-exponential]]) фактор (множник) реакції (який слабко залежить від температури);
: <math>T</math> - — абсолютная температура (зазвичай в Кельвінах);
: <math>R</math> - — універсальна газова постійна, J/molK;
: <math>E_a</math> - — енергія активації, постійна даної реакції, J/molK;
У фізиці закон Арреніуса частіше записують у вигляді
Значення енергії активації, розраховане за рівнянням Арреніуса з використанням виміряних при різних температурах швидкостей складеної реакції чи коефіцієнтів реакції (часто є алгебраїчною сумою кількох енергій активації елементарних стадій, а загалом — складною функцією енергій активації та теплот окремих рівноважних стадій).
== Див. також ==
* [[Метод Сато]]
| 