Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
м суміш розкладок |
||
Рядок 2:
'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref>Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика Ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення [[тиск]]у в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref> — сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8—8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, відстані.
== Загальний опис ==
''Сили Ван дер Ваальса'' задаються сферично симетричним [[Потенціал (фізика)|потенціалом]], обернено пропорційним відстані у шостому степені:
: <math> U = - \frac{a}{r^6} </math>,
Рядок 21:
Сили Ван дер Ваальса слабкі в порівнянні з іншими видами електромагнітної взаємодії (енергія ван-дер-ваальсових зв'язків становить 0,1—2,4 ккал/моль, водневих зв'язків — 5—6 ккал/моль, хімічних зв'язків — 50—100 ккал/моль). Проте вони зумовлюють утворення [[молекулярний кристал|молекулярних кристалів]].
== Вандерваальсівський зв'язок ==
Зв'язок, значно слабкіший від звичайних хімічних зв'язків, викликаний силами Ван дер Ваальса: це, зокрема, сили притягання, зумовлені рухом електронів у атомах, напр., утримання графітних шарів, але особливо чітко цей зв'язок може бути описаний у випадку комплексів, утворених атомами інертних газів (енергія зв'зку He–He становить лише 83 Дж моль<sup>−1</sup>, довжина 289 пм).
== Вандерваальсівський комплекс ==
Молекулярна система, в якій окремі індивідуальні частини утримуються разом за рахунок притягальних сил, основний вклад в які вносять дисперсійні сили. Раніше так називали комплекс, що утворений за рахунок будь-яких сил, інших, ніж у ковалентних зв'язках.
== Вандерваальсівський радіус ==
Половина
== Див. також ==
| |||