Вікіпедія

Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Немає опису редагування
Немає опису редагування
Рядок 1:
[[Файл:Argon dimer potential.png|thumb|200px|Потенціал між двома атомами [[аргон]]у. ''Ван дер Ваальсовим силам'' відповідає ділянка на віддалі понад <math>4\AA </math>]]
'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика Ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення [[тиск]]у в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref>&nbsp;— сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8&nbsp;— 88—8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, відстані.
 
''Сили Ван дер Ваальса'' задаються сферично симетричним [[Потенціал (фізика)|потенціалом]], обернено пропорційним відстані у шостому степені:
Рядок 9:
Існують три типи ''Ван дер Ваальсових сил'', причому всі вони мають електромагнітну природу:
 
* орієнтаційні сили <ref>[http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=orient_inter Орієнтаційні сили] на сайті www.mathcell.ru]</ref>,
* [[дисперсійні сили|дисперсійні (лондоновські) сили]]<ref> [http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=disp_inter Дисперсійні сили на сайті www.mathcell.ru]</ref>,
* індукційні сили <ref>[http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=induct_inter Індукційні сили на сайті www.mathcell.ru]</ref>.
 
У випадку нейтральних атомів без власного [[дипольний момент|дипольного моменту]], сили Ван дер Ваальса зумовлені взаємодією наведених дипольних моментів атомів. Заряджене ядро й електрони одного атома поляризують інший атом. Як наслідок, обидва атоми отримують наведений дипольний момент. Взаємодія цих моментів (її часто називають '''наведеною диполь-дипольною взаємодією''', '''Лондонівською взаємодією'''<ref> На честь [[Фріц Лондон|Фріца Лондона]]</ref> або '''дисперсійною взаємодією''') зумовлює притягання між атомами, тобто Ван дер Ваальсові сили.
Вона залежить від [[поляризовність|поляризовності]] атомів.
 
У випадку атомів, які мають власний дипольний момент, у Ван дер Ваальсові сили вносять вклад два додаткові ефекти: [[орієнтаційна взаємодія]] й [[поляризаційна взаємодія]].
 
Сили Ван дер Ваальса слабкі в порівнянні з іншими видами електромагнітної взаємодії (енергія ван-дер-ваальсових зв'язків становить 0,1—2,4 ккал/моль, водневих зв'язків&nbsp;— 5-65—6 ккал/моль, хімічних зв'язків&nbsp;— 50—100 ккал/моль). Проте вони зумовлюють утворення [[молекулярний кристал|молекулярних кристалів]].
 
== Див. також ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Сили_Ван_дер_Ваальса