Гідрати: відмінності між версіями

'''Гідра́ти''' — [[сольват]]ні комплекси, які містять зв'язані [[молекула|молекули]] [[вода|води]], що можуть входити до їїїхньої структури.

Координування молекул води відбувається за рахунок [[донорно-акцепторний зв'язок|донорно-акцепторної взаємодії]]: атом оксигенуОксигену у молекулі води має неподілені пари електронів, на ньому зосереджується частково негативний заряд, тому він може притягатися до позитивно заряджених частинок-катіонів[[катіон]]ів (зазвичай, ними є [[метали]]), які утворюються у розчині внаслідок [[електролітична дисоціація|дисоціації]].

[[Файл:Copper sulfate.jpg|міні|праворучліворуч|200пкс150пкс|Кристалогідрат CuSO₄·5H₂O]]

У водних розчинах катіони багатозарядних металів завжди утворюють [[аквокомплекси]], які, на відміну від гідратів, мають чітко визначену кількість координованих молекул води (відповідно до [[координаційне число|координаційного числа]] металу-комплексоутворювача): [Be(H₂O)₄]²⁺, [Co(H₂O)₆]²⁺ тощо. Аквокомплекси відрізняються від кристалогідратів міцнішим зв'язком між молекулами H₂O та металом. Окрім того, молекули води можуть бути одночасно координованими у комплексі та кристалі: [Fe(H₂O)₆]SO₄·2H₂O.{{clear}}

== ЛітератураДжерела ==

* {{книга|автор=Глинка Н. Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Общая химия |оригінал= |посилання= |відповідальний=А. И. Ермакова |видання=30 |місце=М. |видавництво=Интеграл-Пресс |рік=2003 |том= |сторінки= |сторінок=728 |серія= |isbn=5-89602-017-1 |тираж=}} {{ref-ru}}

* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Химический энциклопедический словарь |оригінал= |посилання= |відповідальний=И. Л. Кнунянц |видання= |місце=М. |видавництво=Сов. энциклопедия |рік=1983 |том= |сторінки= |сторінок=792 |серія=}} |isbn= |тираж={{ref-ru}}