Ентальпія: відмінності між версіями

'''Ентальпі́я''' (або '''теплова функція''', від {{lang-el|enthálpo}}&nbsp;— «нагріваю»)&nbsp;— [[термодинамічний потенціал]], що характеризує стан термодинамічної системи при виборі в якості основних незалежних змінних [[ентропія|ентропії]] (S) і [[тиск]]у (P). Позначається <math>H(S,P,N,x_i) </math> або <math>W(S,P,N,x_i) </math>, де N&nbsp;— число частинок системи, x_i&nbsp;— інші макроскопічні параметри системи. Ентальпія&nbsp;— адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією E системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

 

 

 

Ентальпія залежить від тиску й [[термодинамічна ентропія|ентропії]] системи, тобто при незмінних N і x_i її повний [[Диференціал (математика)|диференціал]] дорівнює:

Ентальпія використовується для опису [[ізобарних процесів]], тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті dQ = TdS.

 

: <math> V = \left(\frac{\partial W}{\partial P}\right)_S </math>,