Ентальпія: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Shkod (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''Ентальпі́я''' (або '''теплова функція''', від {{lang-el|enthálpo}} — «нагріваю») — [[термодинамічний потенціал]], що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних [[ентропія|ентропії]] (S) і [[тиск]]у (P). Позначається <math>H(S,P,N,x_i) </math> або <math>W(S,P,N,x_i) </math>, де N — число частинок системи, x<sub>i</sub> — інші макроскопічні параметри системи.
== Загальна характеристика ==
Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією U системи ентальпія зв'язана співвідношенням:
: <math> H = U + PV\,</math>,
де U
Таким чином ентальпія дорівнює сумі [[внутрішня енергія|внутрішньої енергії]] і добутку [[тиск]]у на [[об'єм]].
Рядок 22:
Ентальпія використовується для опису [[ізобарних процесів]], тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті <math> dQ = TdS </math>.
== Ентальпограма ==
Діаграма, де зображено залежність температури від часу, або
зміни теплоти від часу,
== Див. також ==
* [[ентальпія активації]]
* [[ентальпія атомізації]]
Рядок 40 ⟶ 41:
== Література ==
* {{cite book|автор=Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. |назва=Теоретическая физика. т. V.|дата= |рік=1974 |видавництво=Наука. |знаходження=Москва}}
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет
{{Physics-stub}}
[[Категорія:
| |||