Електронна пара: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Олег.Н (обговорення | внесок) м правопис, категоризація |
||
Рядок 1:
'''
Електронна пара може брати участь
Виходячи з [[принцип виключення Паулі|принципу Паулі]], [[хвильова функція|хвильові функції]] електронів в [[одноелектронне наближення|одноелектронному наближенні]] повинні відрізнятися, а, отже, мати різні [[квантове число|квантові числа]]. Одним із квантових чисел електронної орбіталі є проекція спіна. Два електрони, в яких усі інші квантові числа крім проекції спіна, однакові, утворюють електронну пару й їх називають ''спареними''.
Спарені електрони можуть належати одному атому. Такими зокрема є електрони внутрішніх оболонок. Електрони валентної оболонки теж можуть бути спареними. Електронні пари валентної оболонки атома називають ''відокремленими парами'' ({{lang-en|lone pair}}). Наприклад, в атома [[Хлор]]у на зовнішній оболонці є дві самітні пари й один неспарений електрон.
Спарені електрони можуть також займати [[молекулярна орбіталь|молекулярну орбіталь]], що належить різним атомам однієї молекули. Такі пари утворють [[ковалентний зв'язок|ковалентні зв'язки]] між атомами.
== Джерела ==
* [[Лайнус Полінг|Pauling, L.]], and Wilson, E. B. (1935/1963). ''Introduction to Quantum Mechanics with Applications to Chemistry'' (Dover Publications) — ISBN 0-486-64871-0{{ref-en}}
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет
[[Категорія:Хімія]]▼
{{physics-stub}}
Рядок 21 ⟶ 17:
[[Категорія:Атомна фізика]]
[[Категорія:Квантова хімія]]
|