Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями

'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика Ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення тиску в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref>&nbsp;— сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8&nbsp;— 8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, віддалівідстані.

Сили Ван дер Ваальса задаються сферично симетричним [[Потенціал (фізика)|потенціалом]], обернено пропорційним віддалівідстані у шостому степені:

де a&nbsp;— характерна для конкретних атомів стала, r&nbsp;— віддальвідстань між атомами. Знак мінус свідчить про те, що сили ванВан дер Ваальса зумовлюють притягання між атомами.

У випадку атомів, які мають власний дипольний момент, у ванВан дер Ваальсові сили вносять вклад два додаткові ефекти: [[орієнтаційна взаємодія]] й [[поляризаційна взаємодія]].

Сили ванВан дер Ваальса слабкі в порівнянні з іншими видами електромагнітної взаємодії (енергія ван-дер-ваальсових зв'язків становить 0,1-2,4 ккал/моль, водневих зв'язків&nbsp;— 5-6 ккал/моль, хімічних зв'язків&nbsp;— 50-100 ккал/моль). Проте вони зумовлюють утворення [[молекулярний кристал|молекулярних кристалів]].