Вікіпедія

Діоксид сірки: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
(Переглянути усі неперевірені зміни)
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Немає опису редагування
Рядок 79:
* S + O<sub>2</sub> = SO<sub>2</sub>
 
Але в промисловості для одержання SO<sub>2</sub> використовують звичайно більш дешеву сировину, головним чином [[залізний колчедан]] ([[Піритизація|піринітпірит]]) FeS<sub>2</sub>. [[Горіння]] піриту відбувається за реакцією:
 
* 4Fe<sup>2+</sup>S{{su|p=1-|b=2}} + 11O{{su|p=0|b=2}} = 2(Fe<sup>3+</sup>)<sub>2</sub>O{{su|p=2-|b=3}} + 8S<sup>4+</sup>O{{su|p=2-|b=2}} ↑
 
<!--
Залізо в піриті позитивно двовалентне. Що стосується сірки, то пїї можна формально приймати за позитивно одновалентну. При складанні електронних рівнянь слід враховувати усі електрони, що втрачаються молекулою піриту (і атомом заліза, і обома атомами сірки) при його горінні (окисненні):
Fe2+ - 1e = Fe3+ \ 4
2S^1- — 10e = 2S4+ / 11e
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Діоксид_сірки