Пірофосфатна кислота

хімічна сполука

Пі́рофосфа́тна кислота́, дифосфа́тна кислота́ — неорганічна сполука, чотириосновна кислота складу H4P2O7. За звичайних умов є білою кристалічною речовиною у двох формах: стійкій з температурою плавлення 71,5 °C та нестійкій із 54,3 °C. Дуже добре розчиняється у воді.

Пірофосфатна кислота
Diphosphorsäure.svg
Інші назви дифосфатна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS 2466-09-3
Номер EINECS 219-574-0
DrugBank 04160
KEGG C00013
ChEBI 29888
SMILES
OP(=O)(O)OP(=O)(O)O[1]
InChI
InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)
Номер Бельштейна 3942075
Номер Гмеліна 82619
Властивості
Молекулярна формула H4P2O7
Молярна маса 177,975 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Тпл 71,5 °C (стійка форма)
54,3 °C (нестійка форма)
Розчинність (вода) 709 г/100 г H2O[2]
Кислотність (pKa) 0,91 (pK1)
2,10 (pK2)
6,70 (pK3)
9,32 (pK4)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

При взаємодії з основами утворює ряд солей пірофосфатів.

ОтриманняРедагувати

Пірофосфатна кислота утворюється при нагріванні ортофосфатної кислоти, внаслідок міжмолекулярної дегідратації:

 

Іншим способом є насичення ортофосфатної кислоти оксидом фосфору(V). Дана реакція застосовується у виробництві H3PO4 для її концентрування:

 

Хімічні властивостіРедагувати

Пірофосфатна кислота є чотириосновною кислотою. При дисоціації за першим ступенем, вона навіть є сильнішою за ортофосфатну кислоту:

  (pK1 = 0,91)
  (pK2 = 2,10)
  (pK3 = 6,70)
  (pK3 = 9,32)

При взаємодії з насиченими розчинами лугів реакція нейтралізації проходить повністю, а з розведеними — переважно за двома ступенями:

 
 

При кип'ятінні у розведених розчинах відбувається зворотнє концентрування — пірофосфатна кислота розкладається з утворенням ортофосфатної:

 

Взаємодіє із деякими солями, якщо реакція веде до утворення малорозчинних пірофосфатів:

 
 
Пероксодифосфатна кислота

Із концентрованим розчину пероксидом водню H4P2O7 окиснюється до пероксодифосфатної кислоти H4P2O8, яка є нестійкою сполукою і при розведенні зворотньо розкладається на фосфатну та пероксофосфатну кислоти:

 
 

Див. такожРедагувати

ПриміткиРедагувати

  1. Diphosphoric acid
  2. При температурі 23 °C.

ДжерелаРедагувати

  • Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 516-523. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)