Відкрити головне меню

Окисно-відновна реакція

О́кисно-відно́вна реа́кція (заст. оки́снювально-відно́вна реа́кція) — хімічна реакція, яка відбувається із зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагентів, і реалізується перерозподілом електронів між атомом-окисником та атомом-відновником.

ОписРедагувати

У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного.

 
Окиснення: Речовина A як відновник віддає один електрон.
 
Відновлення: Речовина В як окисник приймає електрон.
 
Окисно-відновна реакція: Речовина А віддає електрон речовині В.

ОкисненняРедагувати

Докладніше: Окиснення

При окисненні речовини в результаті віддачі електронів збільшується її ступінь окиснення. Атоми окисника називаються акцепторами електронів на противагу атомам відновника, що втрачають електрони і тому називаються донорами. У деяких випадках, молекула вихідної сполуки може стати нестабільною та розпастися на стабільніші та дрібніші складові. При цьому деякі з атомів мають більш високий ступінь окиснення, ніж ті ж самі атоми у вихідній молекулі.

Окисник, коли приймає електрони, набуває відновних властивостей та перетворюється в спряжений відновник:

окисник + e− ↔ спряжений відновник.

ВідновленняРедагувати

Докладніше: Відновлення

При відновленні атоми та йони приєднують електрони. При цьому відбувається пониження ступеня окиснення елементу. Приклади: відновлення оксидів металів до вільних металів за допомогою водню, вуглецю, інших речовин; відновлення органічних кислот в альдегіди та спирти; гідрогенізація жирів та ін.

Відновник, що віддає електрони, набуває окиснювальних властивостей та перетворюється у спряжений окисник:

відновник - e− ↔ спряжений окисник.

Види окисно-відновних реакційРедагувати

  • міжмолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в різних молекулах, наприклад:
 
 
  • репропорціонування (компропорціонування)
 
 

ПрикладиРедагувати

В окисно-відновних реакціях електрони від одних атомів, молекул чи йонів переходять до інших.

ОкисненняРедагувати

Процес віддачі електронівокиснення. При цьому ступінь окиснення підвищується:

 
 
 
 
 

ВідновленняРедагувати

Процес приєднання електроніввідновлення. При цьому ступінь окиснення понижується:

 
 
 
 
 

Окисно-відновна реакція між воднем та фторомРедагувати

 

Поділяється на дві напівреакції:

1) Окиснення:

 

2) Відновлення:

 

Атоми та йони, які в даній реакції приєднують електрони є окисниками, а які віддають електрони — відновниками.

Див. такожРедагувати

ДжерелаРедагувати

  • Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — С. 608.

ПосиланняРедагувати