Йодид цезію

Йоди́д це́зію — неорганічна сполука, сіль цезію та йодоводневої кислоти з хімічною формулою ${\ce {CsI}}$, добре розчинний у воді.

Йодид цезію
Кристал CsI
Сцинтиляція кристалу CsI
Кристалічна структура
Інші назви	йодистий цезій
Ідентифікатори
Номер CAS	7789-17-5
PubChem	24601
Номер EINECS	232-145-2
RTECS	FL0350000
SMILES	[Cs+].[I-]
InChI	1/Cs.HI/h;1H/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	CsI
Молярна маса	259,809 г/моль
Зовнішній вигляд	біла кристалічна речовина
Густина	4.51 г/см3
Тпл	621; 634
Ткип	1280
Критична точка (T, P)	3020 °C
Розчинність (вода)	43,10; 85,625; 16061; 17175
Показник заломлення (nD)	1,9790 (0,3 мкм) 1,7873 (0,59 мкм) 1,7694 (0,75 мкм) 1,7576 (1 мкм) 1,7428 (5 мкм) 1,7280 (20 мкм)
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-340,6 кДж/моль
Ст. ентропія So 298	123.1 Дж/моль·К
Теплоємність, co p	52,8 Дж/моль·К
Небезпеки
ЛД50	2386 мг/кг (орально, пацюк)
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	315, 317, 319, 335
ГГС запобіжних заходів	Увага
Температура спалаху	негорюча
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Отримання

• Йодид цезію отримують дією розведеної йодидної кислоти на карбонат цезію:

${\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Також йодид цезію можна отримати обмінними реакціями:

${\mathsf {BaI_{2}+Cs_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+BaSO_{4}\downarrow }}$

Фізичні властивості

Йодид цезію утворює безбарвні кристали кубічної сингонії, просторова група P m3m, параметри комірки a = 0,45667 нм, Z = 1.

Під час нагрівання відбувається фазовий перехід у просторову групу F m3m, параметри комірки a = 0,766 нм, Z = 4.

Добре розчинний у воді та спиртах.

Утворює полійодиди CsI₃, CsI₄, CsI₇, CsI₉.

Хімічні властивості

• Розчин при зберіганні жовтіє через окислення киснем повітря:

${\mathsf {4CsI+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4CsOH+2I_{2}}}$

• Розкладається сильнішими кислотами:

${\mathsf {2CsI+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2HI\uparrow }}$

Застосування

• В інфрачервоній оптиці.
• Великі монокристали як сцинтилятори.

Література

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : Химия, 1970. — 408 с.