Йодиди
Йоди́ди — солі йодидної кислоти HI.
Під терміном йодиди зазвичай йдеться про неорганічні солі йодидної кислоти — сполуки йоду з металами та неметалами окрім вуглецю.
Поширення у природі
ред.У природі йодиди є малопоширеними. До природних йодидів належать мінерали йодаргірит AgI, майєрсит (Ag, Cu)I, маршит CuI.
Фізичні властивості
ред.Йодиди є кристалічними речовинами, із забарвленням від білого (йодиди лужних металів) до жовтого і помаранчевого, а також червоного. Йодиди деяких важких металів (бісмуту, кобальту) можуть мати зелене або чорне забарвлення
Більшість йодидів добре розчиняється у воді, малорозчинними є сполуки Agl, CuI та HgI2.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 25 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
BaI2 | 62,5 | 64,7 | 67,3 | 68, 8 | 69, 1 | 69, 5 | 70,1 | 70,7 | 71,3 | 72,0 | 72, 7 | 73.4 |
CaI2 | 64,6 | 66,0 | 67,6 | 68,3 | 69,0 | 70,8 | 72,4 | 74,0 | 76,0 | 78,0 | 79,6 | 81,0 |
CdI2 | 44,1 | 44,9 | 45,8 | 46,3 | 46,8 | 47,9 | 49,0 | 50,2 | 51,5 | 52,7 | 54,1 | 55,4 |
CoI2 | 58,0- | 61,78 | 65,35 | 66, 99 | 68,51 | 71,17 | 73,41 | 75,29 | 76,89 | 78,28 | 79,52 | 80,70 |
HgI2 | 0,0041 | 0,0055 | 0,0072 | 0,0122 | 0,0199 | |||||||
KI | 56,0 | 57,6 | 59,0 | 59,7 | 60,4 | 61,6 | 62,8 | 63,8 | 64,8 | 65,7 | 66,6 | 67,4 |
LiI | 59,4 | 60,5 | 61,7 | 62,3 | 63,0 | 64,3 | 65,8 | 67,3 | 68,8 | 81,3 | 81,7 | 82,6 |
NaI | 61,2 | 62,4 | 63,9 | 64,8 | 65,7 | 67,7 | 69,8 | 72,0 | 74,7 | 74,8 | 74,9 | 75,1 |
NH4I | 60,7 | 62,1 | 63,4 | 64,0 | 64,6 | 65,8 | 66,8 | 67,8 | 68,7 | 69,6 | 70,4 | 71.1 |
PbI2 | 0,041 | 0,052 | 0,067 | 0,076 | 0,086 | 0,112 | 0,144 | 0,187 | 0,243 | 0,315 | ||
ZnI2 | 81,1 | 81,2 | 81,3 | 81,4 | 81,5 | 81,7 | 82,0 | 82,3 | 82,6 | 83,0 | 83,3 | 83,7 |
Йодиди також добре розчиняються в полярних розчинниках: спиртах, кетонах, етерах.
Отримання
ред.Отримання йодидів можливе прямою взаємодією простих речовин:
Найпоширенішим способом є реакція обміну між солями металу та іншими йодидами:
Для отримання йодидів тугоплавких металів застосовується термічне галогенування їхніх оксидів (у присутності агенту галогенування):
Хімічні властивості
ред.Йодиди мають схильність до комплексоутворення, хоча значно слабшу, аніж в інших галогенідів. Так, існують сполуки KHgI3, що використовується у приготування реактиву Несслера, Cu2HgI4, Ag2HgI4 тощо.
Йодиди лужних та важких металів є стійкими до нагрівання у кисні й на повітрі, тоді як більшість інших йодидів за нагрівання утворюють оксиди.
Застосування
ред.Йодиди калію, натрію та амонію застосовують у медицині при нестачі в організмі йоду (ендемічному зобі) та при деяких запальних процесах. Також сполуки використовуються у фотографії.
Див. також
ред.Примітки
ред.- ↑ Розчинність розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси утвореного розчину.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
Джерела
ред.- Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 822—823. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
- Lyday, P. A. Iodine and Iodine Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 3—8. — DOI: (англ.)
- Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. [сторінка?]
- Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. [сторінка?]. (рос.)