Евте́ктика (від грец. εύτηκτος — легкоплавкий, швидкорозчинний) — тип кристалізації розплаву, який складається з певних компонентів у співвідношенні, що відповідає найнижчій температурі їх одночасної кристалізації. Ця температура (евтектична точка) завжди буває нижчою, ніж температура кристалізації кожного компонента окремо.

Бінарна фазова діаграма з евтектичною рівновагою.

Евтектична реакціяРедагувати

Ізотермічна, оборотна реакція між двома (або більше) твердими фазами, що відбувається під час нагрівання системи і внаслідок якої утворюється одна рідка фаза.

Евтектична сумішРедагувати

Суміш двох або більше речовин з точкою топлення меншою, ніж для будь-якої іншої суміші тих самих речовин.

Евтектична темпеpатуpаРедагувати

Температура спiвiснування в рiвновазi рiдкої фази з двома або бiльше твердими фазами.

Евтектична точкаРедагувати

Точка на фазовiй дiаграмi стану, яка вiдповiдає складовi розчину, спiвiснуючому зi щонайменше двома твердими фазами. У цій точці плавиться евтектична суміш. Наприклад, для суміші NaCl і води (23,3 % NaCl за масою) це стається при −21,1 °C. Отже, найнижчою температурою, при якій існує рідкий розчин NaCl є −21,1 °C, при нижчій температурі розчин замерзатиме, перетворюючись у суміш льоду й кристалів солі.

Див. такожРедагувати

ЛітератураРедагувати

  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк: Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0


ПриміткиРедагувати