Гідроксиламін

хімічна сполука

Гідроксиламін — реактивна хімічна речовина з хімічною формулою NH2OH. За кімнатної температури NH2OH зазвичай біла, нестабільна, кристалічна та гігроскопічна сполука.[4] Гідроксиламін та його солі використовують як відновники в багатьох органічних та неорганічних реакціях.[2] Сполука є небезпечною, оскільки вона може вибухнути при нагріванні. Гідроксиламін також подразнює дихальні шляхи, шкіру, очі та інші слизові оболонки. Він може абсорбуватися через шкіру та є шкідливим при попаданні всередину.[5] Гідроксиламін — мутаген.[6]

Гідроксиламін
Hydroxylamine-2D.png
Hydroxylamine
Hydroxylamine-3D-balls.png
Hydroxylamine
Hydroxylamine-dimensions-2D.png
Назва за IUPAC Гідроксиламін
Ідентифікатори
Номер CAS 7803-49-8
PubChem 787
Номер EINECS 232-259-2
KEGG C00192
ChEBI 15429
RTECS NC2975000
SMILES
NO[1]
InChI
InChI=1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2
Номер Гмеліна 478
Властивості
Молекулярна формула NH2OH
Молярна маса 33?030 г/моль
Зовнішній вигляд білі голки чи хлоп'я
Густина 1,21 г/см3 (20 °C)[2]
Тпл 33 °C
Ткип 58 °C (розкладання)
Розчинність (вода) розчинний у холодній воді, розкладається в гарячій воді
Розчинність гарно розчинний у рідкому аміаку, спирті
Кислотність (pKa) 5,94
Структура
Дипольний момент 0,67553 D
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
−39,9 кДж/моль
Небезпеки
ЛД50 408 мг/кг (орально, миши); 59–70 мг/кг (внутрішньобрюшно для мишей та крис); 29 мг/кг (підшкірно для крис)[3]
MSDS ICSC 0661
Індекс ЄС 612-122-00-7 (solution, >55%)
612-122-01-4 (solution, <55%)
Класифікація ЄС Вибухова речовина E Шкідливо Xn Небезпечно для навколишнього середовища N Подразник Xi Токсично T
канцероген (3-тій клас
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
Температура спалаху 129 °C (вибухає)
Температура самозаймання 265 °C
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини Аміак
Гідразин
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

ВикористанняРедагувати

В промисловості гідроксиламін використовується при виробництві полімеру капрону. Він реагує з циклогексаноном з утворенням оксиму, що потім переводять шляхом перегрупування Бекмана в капролактам, який вже полімеризують в капрон.

Див. такожРедагувати

ПриміткиРедагувати

  1. PubChem
  2. а б Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. с. 362. ISBN 1903996651. 
  4. Greenwood and Earnshaw. Chemistry of the Elements. 2nd Edition. Reed Educational and Professional Publishing Ltd. pp. 431—432. 1997.
  5. Гідроксиламін на сайті Sigma-Aldrich
  6. J. H. Phillips, and D. M. Brown (1967). The Mutagenic Action of Hydroxylamine. Progress in Nucleic Acid Research and Molecular Biology (Elsevier Inc.) 7: 349—368. doi:10.1016/S0079-6603(08)60956-3.