Хлоритна кислота

Хлоритна кислота HClO₂, односновна кислота середньої сили.

Хлоритна кислота
Chlorous acid
Хлоритна кислота
Назва за IUPAC	Хлоритна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	13898-47-0
PubChem	24453
KEGG	C01486
ChEBI	29219
SMILES	O=ClO
InChI	1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Номер Гмеліна	1267
Властивості
Молекулярна формула	HClO2
Молярна маса	68,46 г/моль
Кислотність (pKa)	1,96
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Властивості

Хлоритна кислота HClO₂ у вільному вигляді нестійка, навіть у розбавленому водному розчині вона швидко розкладається:

4HClO₂ → HCl + HClO₃ + 2ClO₂ + H₂O

Ангідрид цієї кислоти невідомий.

Отримання

Розчин кислоти отримують з її солей - хлоритів, що утворюються в результаті взаємодії ClO₂ з лугом:

2ClO₂ + Н₂O₂ + 2NaOH → 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O

і далі за реакцією:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₂ + BaSO₄↓

Солі хлоритної кислоти називаються хлорити, вони, як правило, безбарвні і добре розчинні у воді. На відміну від гіпохлоритів, хлорити проявляють виражені окислювальні властивості тільки в кислому середовищі. З солей найбільше застосування має хлорит натрію NaClO_2, який застосовується для відбілювання тканин і паперової маси. Хлорит натрію отримують за реакцією:

2ClO₂ + PbO + 2NaOH → PbO₂ + 2NaClO₂ + H₂O

Безводний NaClO₂ вибухає при ударі і нагріванні; запалюється при контакті з органічними речовинами, гумою, папером і т. п.

Див. також

• Хлоратна кислота
• Гіпохлоритна кислота
• Перхлоратна кислота
• Оксокислоти хлору

Джерела

• Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.

Література

• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0