Вікіпедія

Перманганат калію: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
EmausBot (обговорення | внесок)
Боти
711 076 редагувань
м r2.7.3) (робот змінив: bs:Kalij permanganat; косметичні зміни
м Бот: Автоматизована заміна тексту: (-заміна англійських одиниць вимірювання +на українські відповідники та десяткових крапок на коми. ...
Рядок 34:
!Окиснена форма!!Відновлена ​​форма!!Середовище!!E<sup>0</sup>, В
|-
|MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=−</sup>|b=4}}||MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=2−</sup>|b=4}}||OH<sup>−</sup>||+0,56
|-
|MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=−</sup>|b=4}}||H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>||H<sup>+</sup>||+1,22
|-
|MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=−</sup>|b=4}}||MnO<sub>2</sub>||H<sup>+</sup>||+1,69
|-
|MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=−</sup>|b=4}}||MnO<sub>2</sub>||OH<sup>−</sup>||+0,60
|-
|MnO<sub>4</sub><sup>{{su|p=−</sup>|b=4}}||Mn<sup>2+</sup>||H<sup>+</sup>||+1,51
|}
Є сильним окиснювачем. У залежності від [[pH]] розчину окисляє різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення. У кислому середовищі — до сполук марганцю (II), в нейтральній — до сполук марганцю (IV), у сильно лужному — до сполук марганцю (VI). Приклади реакцій наведено нижче (на прикладі взаємодії з [[сульфіт калію|сульфітом калію]]:
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Перманганат_калію