Купрум(II) оксид: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Monolit (обговорення | внесок) Створена сторінка: {{Пишу}} '''Оксид міді''' — основний оксид двовалентної міді. Кристали чорного ко... |
Monolit (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 11:
Cu(OH)<sub>2</sub> CuCO<sub>3</sub> → 2CuO + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑.
==Хімічні властивості==
* Оксид міді(II) реагує з кислотами з утворенням відповідних солей міді(II) і води:
CuO + 2HNO<sub>3</sub> → Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.
*При сплавці CuO з лугами утворюються купрати:
CuO + 2KOH → K<sub>2</sub>CuO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O.
*При нагріванні до 1100 C розкладається:
4CuO → 2Cu<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>↑.
Оксиду міді (II) відповідає гідроксид міді(II) Cu(OH)<sub>2</sub>, який є дуже слабкою [[Основа (хімія)|основою]]. Він здатний розчинятися в концентрованих розчинах лугів з утворенням комплексів (тобто володіє слабкими [[Амфотерність|амфотерними властивостями]]):
Cu(OH)<sub>2</sub> + 2NaOH → Na<sub>2</sub>[Cu(OH)<sub>4</sub>] (тетрагідроксокупрат(II) натрію).
Оксид міді(II) може бути відновлений до металевої міді за допомогою [[Аміак|аміаку]], [[Монооксид вуглецю|монооксидом вуглецю]] або [[Водень|воднем]]:
H<sub>2</sub> + CuO → Cu + H<sub>2</sub>O.
==Застосування==
CuO використовують при виробництві скла і емалей для надання їм зеленого та синього забарвлення. Крім того, оксид міді застосовують у виробництві мідно-рубінового скла.
У лабораторіях застосовують для виявлення [[Окисно-відновна реакція|відновних]] властивостей речовин. Речовина відновлює оксид до металевої міді, при цьому колір стає рожевим.
== Примітки ==
{{reflist}}
| |||