Константа кислотної дисоціації: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Shao (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
Олег.Н (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''Константа кислотної дисоціації''' (також ''константа кислотності'' ''або константа кислотної іонізації'') — це специфічна рівноважна константа в [[хімія|хімії]], що показує [[Ступінь дисоціації|ступінь дисоціації]] [[іон (фізичний)|іонів]] [[Гідроген]]у (Н<sup>+</sup>) з [[кислота|кислоти]] в розчині. Сильні кислоти [[Дисоціація (хімія)|дисоціюють]] практично повністю, і, відповідно, мають великі значення константи кислотності (К<sub>а</sub>>1), а слабкі — дисоціюють неповністю і їм притаманне значення К<sub>а</sub><<1. З огляду на те, що різниця в значенні К<sub>а</sub> між найслабшими та найсильнішими кислотами складає декілька порядків, константа кислотності звичайно позначається у вигляді оберненого значення її десяткового [[логарифм]]у (рК<sub>а</sub>); тобто
:::::: '''pK<sub>a</sub> = −log<sub>10</sub>K<sub>a</sub>'''
Для деякої кислоти НА (Н — іон [[Гідроген]]у, А — [[кислотний залишок]] ([[аніон]])) [[Дисоціація (хімія)|дисоціація]] в розчині іде до встанолення такого рівноважного стану:
: HA + H<sub>2</sub>O ↔ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + A<sup>—</sup> (або, що в даному випадку те ж саме,
: HA ↔ H<sup>+</sup> + A<sup>—</sup>).
Константа кислотності для кислоти НА є рівноважною константою для цього стану, тобто:
: <math>K_a = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^- ]} {[\mbox{HA}]}</math>,
де [X] є [[Молярна концентрація|молярною концентрацією]] часток Х в розчині.
== Константа основності ==
Аналогічно до константи кислотності може бути визначена константа основності K<sub>b</sub> та pK<sub>b</sub> для [[Луги (хімія)|лугів]]:
: <math>K_b = \frac{[\mbox{HA}][\mbox{OH}^-]} {[\mbox{A}^-]}</math>
:::: '''pK<sub>b</sub> = −log<sub>10</sub>K<sub>b</sub>'''
За аналогією з вищенаведеним це є вираз для рівноважної константи для стану
: A<sup>—</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HA + OH<sup>—</sup>,
де A<sup>—</sup> — від'ємно заряджений [[аніон]] — [[кислотний залишок]].
== Співвідношення між константами основності та кислотності ==
Оскількі складення реакій іонізації для НА та для A<sup>—</sup> дає точне значення реакції самоіонізації [[вода|води]] (якщо обидві реакції проходять у водному розчині), добуток констант кислотності та основності дорівнює константі дисоціації води (<math>K_w</math>), котра має значення 1.0 × 10<sup>−14</sup> [[моль|M]]<sup>2</sup> при 25 °C.
Іншими словами,
: <math>K_aK_b = K_w</math>
: <math>pK_a + pK_b = pK_w</math>
Так як добуток констант кислотності і основності є завжди сталим, це означає, що сильним кислотам притаманні високі значення рК<sub>а</sub> і низькі рК<sub>b</sub>, і навпаки.
{{Chem-stub}}
{{без джерел}}
[[Категорія:Хімія]]
[[ar:ثابت تفكك الحمض]]
[[ca:Constant d'acidesa]]
[[da:Syrestyrkekonstant]]
[[de:Säurekonstante]]
[[en:Acid dissociation constant]]
[[eo:Forto de acido]]
[[fi:Happovakio]]
[[id:Konstanta disosiasi asam]]
[[it:Costante di dissociazione acida]]
[[ja:酸解離定数]]
[[lt:Rūgšties disociacijos konstanta]]
[[mk:Киселинска дисоцијациона константа]]
[[nl:Zuurconstante]]
[[no:Syrekonstanten]]
[[pl:Moc kwasu]]
[[pt:Constante de acidez]]
[[ru:Константа диссоциации кислоты]]
[[sv:Syrakonstant]]
[[zh:酸度系数]]
| |||