Хлорид алюмінію: відмінності між версіями

[неперевірена версія][неперевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
м →‎Застосування: давайте спочатку доробите шаблон, добре?
оформлення
Рядок 25:
}}
}}
'''Хлорид алюмініяалюмінію''' (''хлористий алюміній'') - сіль. Хімічна формула - AlCl<sub>3</sub>
 
== Властивості ==
ПриХлорид алюмінію при звичайному тиску переганяється при 183 ° C (під тиском плавиться при 192,6 ° C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H<sub>2</sub> O при 25 ° C); внаслідок [[гідроліз]]у димить у вологому повітрі, виділяючи [[хлороводень|HCl]]. З водних розчинів випадає [[кристалогідрати|кристалогідрат]] AlCl<sub>3</sub> · 6H<sub>2</sub>O - жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в [[етанол]]і - 100 г на 100 г спирту при 25 ° C, в [[ацетон]]і, [[дихлоретан]]і, [[етиленгліколь|діетиленгліколі]], [[нітробензол]]і, та ін);однак практично не розчиняється в [[бензол]]і і [[толуол]]і.
 
== Отримання ==
Рядок 43:
== Застосування ==
Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, [[аміак|NH<sub>3</sub>]], [[сірководень|H<sub>2</sub>S]], [[оксид сірки|SO<sub>2</sub>]]) і органічними (хлорангідриди кислот, [[ефіри]] та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl<sub>3</sub> як [[каталізатор]] при переробці [[нафта|нафти]] і при [[органічний синтез|органічних синтезах]] (наприклад, реакція Фріделя - Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.
<!--
{{без джерел}}
{{Растворимость кислот, оснований и солей в воде}} -->
{{Сполуки алюмінію}}