Атомна маса: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Скасування редагування № 7676513 користувача 95.134.129.52 (обговорення) |
||
Рядок 3:
Атомна маса ізотопу дорівнює [[ціле число|цілому числу]] приблизно: в більшості випадків перша [[цифра]] після десяткової коми — це 0 або 9. Це ціле число називається масовим номером і є сумою числа [[протон]]ів та числа [[нейтрон]]ів в [[атомне ядро|атомному ядрі]].
[[
Якщо йдеться про хімічний елемент взагалі, атомна маса (також «відносна атомна маса», «середня атомна маса» або «атомна вага»), подана в [[періодична таблиця елементів|періодичній таблиці]], є середньою атомною масою всіх [[стабільний ізотоп|стабільних ізотопів]] даного хімічного елемента. Цю атомну масу використовують в [[стохіометрія|стохіометричних]] розрахунках. Вона зазвичай застосовується як маса в [[грам]]ах одного [[моль|моля]] атомів елемента, що також зветься молярною масою.
Рядок 13:
Пряме порівняння й вимірювання мас атомів і молекул виконується [[мас-спектрометрія|мас-спектрометрією]].
Один моль речовини завжди точно містить атомну або молекулярну масу речовини, виражену в грамах. Наприклад, атомна маса заліза дорівнює 55,847. Тому один моль атомів заліза важить 55,847 грамів.
==Історія==
|