Неметали: відмінності між версіями

За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є [[р-елементи|р-елементами]], а [[Гідроген]] і [[Гелій]] — [[s-елементи|s-елементами]]. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях [[атом]]и неметалів, як правило, приєднують [[електрон]]и і перетворюються на негативно заряджені йони — [[аніони]]. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.

 

 

Частина неметалів має [[атомна будова|атомну будову]]. Із окремих атомів складаються [[інертні гази]] — [[Гелій]], [[Неон]], [[Аргон]], [[Криптон]], [[Ксенон]] і [[Радон]]. У [[графіт]]і, [[алмаз]]і, [[силіцій|силіцію]], [[бор]]і, [[Фосфор|червоному фосфорі]] всі атоми сполучені один з одним. Водень, Азот, Кисень, Фтор, Хлор, Бром, Йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули [[Озон|озону]] О₃, [[Фосфор|білого фосфору]] Р₄, [[Сірка|сірки]] S₈, [[фулерен]]у С₆₀. Атоми в неметалах сполучені [[Ковалентний зв'язок|ковалентними неполярними зв'язками]].