Хлорати: відмінності між версіями

[[Файл:Chloratanion.png|thumb|120px||Хлорат-Аніон при врахуванні [[Правило октета|правила октета]]]]

'''Хлорати''' - група [[хімічна сполука | хімічних сполук]], [[солі]] [[хлорновата кислота | хлорноватої кислоти]] HClO₃. Хлорат-аніон має структуру тригональна піраміди (dСl-О = 0,1452-0,1507 нм, кут О-Сl-О = 106°). Аніон СlО₃-не утворює ковалентних зв'язків через атом О і не схильний утворювати координаційні зв'язки.

== Властивості ==

Як правило [[кристал]]ічні речовини, розчинні в [[вода | воді]] та деяких полярних органічних розчинниках. В твердому стані при кімнатній температурі досить стабільні. При нагріванні або в присутності [[каталізатор]]а розкладаються з виділенням [[кисень|кисню]]. З горючими речовинами можуть утворювати вибухові суміші. Xлорати є сильними окислювачами як у розчині, так і в твердому стані: суміші безводних хлораті із сіркою, вугіллям та іншими відновлювачами, вибухають при швидкому нагріванні і ударі. Хоча хлор у хлоратах знаходиться не у вищій ступені окислення, окиснити його у водному розчині вдається тільки електрохімічно або під дією XeF_2.. Хлорати більшості металів отримані у вигляді гідратів, в безводному стані виділені хлорати [[Лужні метали | лужних]] та [[Лужноземельні метали | лужноземельних]] металів, Ag, Тl (II), Рb (II), а також NH₄Cl_3, N(CH3) ₄ ClO_3.. Xлорати металів змінної валентності зазвичай нестійкі і схильні до вибухового розпаду. Всі хлорати лужних металів розкладаються з виділенням великої кількості тепла на МСl і О_2, з проміжним утворенням перхлорату.

 

== Одержання ==

*Хлорування гідроксидів металів

:: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O