Користувач:Thermokon/Чернетка: відмінності між версіями
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Немає опису редагування |
||
Рядок 78:
У рамках термодинаміки абсолютне значення внутрішньої енергії знайдене бути не може, оскільки вона задається з точністю до аддитивної постійної. Експериментально можна визначити зміну внутрішньої енергії, а невизначеність, обумовлену аддитивною постійною, усунути вибором стандартного стану у якості стану відліку{{sfn|Химическая энциклопедия, т. 4|1995|с=413}}. З наближенням температури до абсолютного нуля внутрішня енергія стає незалежною від температури і наближається до певного постійного значення, яке може бути прийняте за початок відліку внутрішньої енергії.
З [[Метрологія|метрологічної]] точки зору знаходження зміни внутрішньої енергії є непрямий вимір, оскільки цю зміну визначають за результатами прямих вимірів інших фізичних величин, функціонально пов'язаних зі зміною внутрішньої енергії.
== Внутрішня енергія класичного ідеального газу ==
З рівняння [[рівняння стану ідеального газу|Клапейрона — Менделєєва]] випливає, що внутрішня енергія [[ідеальний газ|ідеального газу]] залежить від його температури і маси і не залежить від об’єму{{sfn|Герасимов та ін.|1970|С=51}} (закон Джоуля){{sfn|Глазов В. М. Основы физической химии|1981|с=146}}{{sfn|Базаров|2010|с=65}}:
<math>\left(\frac{\partial U}{\partial V}\right )_T = 0 </math>
Для [[квантовий газ|класичного (неквантового)]] ідеального газу статистична фізика дає наступне калорійне рівняння стану{{sfn |Кубо Р. |1970|с=25}}:
<math> U =\frac{kR}{M}mT,</math>
де <math>m</math> —— маса газу, <math>M</math> —— [[молярна маса]] цього газу, <math>R</math> —— універсальна газова постійна, а коефіцієнт <math>k</math> дорівнює 3/2 для одноатомного газу, 5/2 для двоатомних і 3 для багатоатомного газу. За початок відліку, якому присвоєно нульове значення внутрішньої енергії, прийнятий стан идеально газової системи при абсолютному нулі температури.
| |||