Ціанід натрію: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Sigors (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
Sigors (обговорення | внесок) Немає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''Ціанід натрію''' - це [[неорганічна сполука]] з [[хімічна формула | формула]] [[натрій|Na]][[вуглець|C]][[азот|N]]. Це біла, водорозчинна тверда речовина. [[Ціанід]] має високу спорідненість до металів, що призводить до високої токсичності цієї солі. Основне її застосування у [[Золотодобувна промисловість|видобутку золота]], де використовується її висока реакційна здатність до металів. При обробці [[кислоти|кислотою]] ціанід натрію утворює токсичний газ [[Синильна кислота|ціанід гідрогена]]:
: NaCN + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HCN + NaHSO<sub>4</sub>
Рядок 28 ⟶ 26:
В [[Органічна хімія|органічній хімії]] ціанід натрію використовується для синтезу [[Нітрили|нітрилів]], таких як [[деканітрил]]
== Знешкодження ==
Оскільки ціанід натрію є високотоксичним для живих організмів (див. [[Отруєння ціанідом]]), він не повинен потрапляти в навколишнє середовище через стічні води, а повинен бути повністю окислений на очисних спорудах. Для цього є чотири способи:
# Шляхом обробки [[Гіпохлорит натрію|гіпохлоритом натрію]] (NaClO) за наступним рівнянням:
::<math>\mathrm{2\,NaCN + 5\,NaClO + 2\,NaOH \longrightarrow 2\,Na_2CO_3 + N_2 + 5\,NaCl + H_2O}</math>
# <li value="2"> Додавання [[Пероксид водню|перекису водню]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>).</li>
# Обробка [[озон]]ом (O<sub>3</sub>).
# Шляхом окислення на вуглецевих або платинових [[анод]]ах за допомогою [[Постійний струм|постійного струму]].
[[Категорія:Ціаніди]]
| |||