Правило Гюккеля: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м Додав джерело, з якого перемалював схему |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
||
Рядок 3:
== Правило ==
[[Циклічні сполуки|Моноциклічна]] плоска (або майже плоска) сполука, що має <math>(4 n + 2)</math> циклічно кон'югованих [[Пі-зв'язок|π-електронів]] (''n'' = 0, 1, 2,..'')'', має високу стабільність і називаєтьтся ароматичною.<ref>{{Cite book|title=[[IUPAC]]. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")|last=A. D. McNaught
A. Wilkinson|first=|year=1997|publisher=Blackwell Scientific Publications|location=Oxford|pages=|language=en|doi=10.1351/goldbook|isbn=0-9678550-9-8}}</ref> Відповідно, плоска молекула з циклічно кон'югованими <math>(4 n)</math> π-електронів є нестабільною й називається [[Антиароматичність|антиароматичною]].
Теоретично, ''n'' може дорівнювати нулю або будь-якому цілому числу більше нуля, але практичні приклади відомі лише для значень ''n'' = 0 до приблизно ''n'' = 6.<ref>{{Cite book|title=Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (3rd ed.)|last=March|first=Jerry|year=1985|publisher=Wiley|location=New York|pages=|language=en|isbn=0-471-85472-7}}</ref>
Рядок 11:
== Приклади ==
===
Класичними сполуками, на прикладі яких демонструється правило Гюккеля, є [[анулени]]. Нижче представлені приклади ануленів та їх відповідність до правила Гюккеля (''n'' = 1
[[Файл:Annulenes Hückel rule example.svg|центр|безрамки|600x600пкс]]
Найважливішим прикладом ароматичної сполуки є [[бензен]], який має 6 π-електронів (''n'' = 1).
Рядок 25:
</gallery>
===
Ароматичні або антиароматичні властивості можуть проявляти не лише нейтральні молекули, але й іони циклічних [[Полієн|полієнів]]; при цьому циклічна делокалізація реалізується за рахунок пустих [[P-орбіталь|p-орбіталей]] (у випадку [[Карбокатіон|карбокатіону]]) або p-орбіталей з [[Електронна пара|вільною електронною парою]] (у випадку [[Карбаніон|карбаніону]]). Тобто, вільні електронні пари також приймають участь в делокалізації, тому рахуються разом з π-електронами. Вільні p-орбіталі в карбокатіонах, таким чином, надають 0 електронів до делокалізації.
Рядок 45:
== Обмеження й недоліки методу ==
Правило Гюкеля добре працює для моноциклічних сполук,<ref name="Roberts3">{{Cite journal|last=Roberts|first=John D.|last2=Streitwieser|first2=Andrew, Jr.|author-link2=|last3=Regan|first3=Clare M.|date=|year=1952|title=Small-Ring Compounds. X. Molecular Orbital Calculations of Properties of Some Small-Ring Hydrocarbons and Free Radicals|url=|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=74|issue=18|pages=4579–82|doi=10.1021/ja01138a038|via=}}</ref> але починає хибити у випадку конденсованих поліциклічних ароматів. Наприклад, нафталін та антрацен мають 10 та 14 π-електронів, а от ароматичні [[пірен]] (16 π-електронів) і коронен (24 π-електрона) вже не відповідають вимозі
Однак, підхід
Файл:Coronene aromaticity highlighted.svg|Моноциклічна делокалізація π-електронів у [[Коронен|коронені]] спостерігається поміж зв'язків, що помічені червоним
Файл:Porphine aromaticity highlighted.svg|Моноциклічна делокалізація π-електронів у [[Порфірини|порфіні]] спостерігається поміж зв'язків, що помічені червоним.
Рядок 54:
== Див. також ==
* [[Цикл Фроста]]
* [[Метод Гюккеля]]
* {{не перекладено|Концепт Мебіуса-Гюккеля
* [[Ароматичність Мебіуса]]
* [[Ароматичність Бейрда]]
*
== Примітки ==
{{reflist}}
[[Категорія:Ароматичність]]
[[Категорія:Хімічні теорії]]
|