Лужноземельні метали: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м Додавання дати до шаблону |
|||
Рядок 509:
== Хімічні властивості лужноземельних металів та їх сполук ==
Свіжа
''Гідриди'' Е - білі, кристалічні солеобразние речовини. Їх отримують безпосередньо з елементів при нагріванні. Температури початку реакції Е + Н <sub>2</sub> = ЕН <sub>2</sub> рівні 250 °C (Са), 200 °C (Sr), 150 °C (Ва). Термічна дисоціація ЕН <sub>2</sub> починається при 600 °C. В атмосфері водню Сан <sub>2</sub> не розкладається при температурі плавлення (816 °C). У відсутності вологи гідриди лужноземельних металів стійкі на повітрі при звичайній температурі. Вони не реагують з галогенами. Однак при нагріванні хімічна активність ЕН <sub>2</sub> зростає. Вони здатні відновлювати оксиди до металів (W, Nb, Ti, Се, Zr, Ta), наприклад 2СаН <sub>2</sub> + ТiO <sub>2</sub> = 2CaO + 2H <sub>2</sub> + Ti. Реакція Сан <sub>2</sub> з Al <sub>2</sub> O <sub>3</sub> йде при 750 °C: 3СаН <sub>2</sub> + Al <sub>2</sub> O <sub>3</sub> = 3СаО + 3Н <sub>2</sub> + 2Аl, і потім: Сан <sub>2</sub> + 2Al = CaAl <sub>2</sub> + H <sub>2.</sub> З азотом Сан <sub>2</sub> при 600 °C реагує за схемою: 3СаН <sub>2</sub> + N <sub>2</sub> = Ca <sub>3</sub> N <sub>2</sub> +3 H <sub>2.</sub> При підпалюванні ЕН <sub>2</sub> вони повільно згорають: ЕН <sub>2</sub> + О <sub>2</sub> = Н <sub>2</sub> О + СаО. У суміші з твердими окислювачами вибухонебезпечні. При дії води на ЕН <sub>2</sub> виділяється гідроокис і водень. Ця реакція сильно екзотермічну: змочений водою на повітрі ЕН <sub>2</sub> самозаймається. З кислотами ЕН <sub>2</sub> реагує, наприклад за схемою: 2HCl + CaH <sub>2</sub> = CaCl <sub>2</sub> + 2H <sub>2.</sub> ЕН <sub>2</sub>застосовують для отримання чистого водню, а також для визначення слідів води в органічних розчинниках. ''Нітриди'' Е являють собою безбарвні тугоплавкі речовини. Вони виходять безпосередньо з елементів при підвищеній температурі. Водою вони розкладаються за схемою: Е <sub>3</sub> N <sub>2</sub> + 6H <sub>2</sub> O = 3Е (ОН) <sub>2</sub> + 2NH <sub>3.</sub> Е <sub>3</sub> N <sub>2</sub> реагують при нагріванні з СО за схемою: Е <sub>3</sub> N <sub>2</sub> + 3СО = 3ЕО + N <sub>2</sub> + 3C. Процеси що відбуваються при нагріванні Е <sub>3</sub> N <sub>2</sub> з вугіллям виглядають так:
| |||