Криптон: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
м оформлення |
м →Хімічні властивості: оформлення |
||
Рядок 22:
== Хімічні властивості ==
Найбільш поширеними сполуками криптону є його флуориди: KrF<sub>2</sub> і KrF<sub>4</sub>. Діфторид криптону є надзвичайно сильним окиснювачем — більш активним ніж елементарний фтор і може окиснювати, наприклад, золото, срібло і ксенон. Також діфторид криптону є надзвичайно нестійким і розпадається при температурі вище -78°C<ref>[https://www.acs.org/content/acs/en/molecule-of-the-week/archive/k/krypton-difluoride.html Krypton difluoride]</ref>.
Відомі сполуки криптону з галогенами: тетрахлорид (KrCl<sub>4</sub>) і гексабромід(KrBr<sub>6</sub>).
| |||