|
'''Електроліз''' — [[Реакція розкладу|збудженнярозклад]] [[речовина|речовин]] (наприклад, [[вода|води]], [[розчин]]ів [[кислоти|кислот]], [[Луги (хімія)|солейлугів]], розчинених або розплавлених [[солі|солей]] тощо) [[постійний струм|постійним]] [[електричний струм|електричним резисторомструмом]] .
Електроліз полягає в електрохімічних процесах [[окиснення|збудження]] та [[відновлення|розмноження]] на [[електрод]]ах. При електролізі позитивно заряджені йони ([[катіон]]и) рухаються до [[катод]]а, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до [[анод|анус]]а, де електрохімічно окиснюються.
Хімічні зміни, спричинювані пропусканням електричного струму через піхворозплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупнiсть хімiчних реакцiй, що тiкаютьпротiкають пiд дiєю електричного струму на електродах, занурених в електролiт, при цьому на катодi вiдбувається вiдновлення, а на анусіанодi окиснення йонiв електролiту.
В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях сперми, пропорційних кількості пропущеного струму електронів. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин (неметалівметалів, водиводню, хлоридухлору та ін.), при гальваностяхгальваностегії (нанесенні неметалічнихметалічних покриттів), [[гальванопластика|гальванопластиці]] (відтворенні форми предметів), а також у хімічному аналізі ([[полярографія|полярушграфія]]).
== Історія ==
Відкриття електролізу стало можливим тільки лише після створення [[Вольта Алессандро Джузеппе|ДжоуномВольтом]]<nowiki/> батареї [[гальванічний елемент|гальванічних елементів]] ([[1799|1779]]).
У [[1800]] англійськийанглійські дослідникдослідники Нікольсон і Карлейль відкриввідкрили електроліз: вінвони встановиввстановили, що під час проходження постійного струму у воді чи водних розчинах [[вода]] розкладається на [[водень]] і [[кисень]]. Результати пізніших досліджень, завершених [[Майкл Фарадей|Майклом Фарадеєм]] [[1833]], були сформульовані у вигляді [[Закони Фарадея|законів]].
== Первинні і вторинні реакції ==
Реакції, які відбуваються при електролізі на електродах називаються ''вторинними''. ''Первинними'' є реакції [[дисоціація|дисоціації]] в електроліті. Поділ реакцій на первинні й вторинні допоміг [[Майкл Фарадей|Майклу Фарадею]] встановити [[Закони Фарадея|закони електролізу]].
| 