Валентність: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Олег.Н (обговорення | внесок) м Відкинуто редагування 46.133.189.100 (обговорення) до зробленого Олег.Н |
Мітки: Редагування з мобільного пристрою Редагування через мобільну версію |
||
Рядок 7:
Що стосується природи валентності, тобто природи тих сил, які обумовлюють собою [[хімічний зв'язок]] атомів у молекулах, то вона довгий час залишалася незрозумілою. Лише коли стала відома будова атомів, з'явилися теорії, які пояснювали причину різної валентності хімічних елементів і природу [[хімічний зв'язок|хімічного зв'язку]]. Найважливішими з цих теорій є теорія про електровалентний, або [[іонний зв'язок|іонний]], хімічний зв'язок і теорія про [[ковалентний зв'язок|ковалентний]], або атомний, хімічний зв'язок. Валентність повністю визначається будовою зовнішньої (валентної) [[електронна оболонка|електронної оболонки]] атома.
Розвиток поняття валентності у спробах краще зрозуміти склад і будову речовин привів до його розщеплення на кілька окремих концепцій: іонна валентність, ковалентність, [[ступінь окиснення]], [[координаційне число]]. Те чи інше поняття з цього переліку застосовують залежно від способу взаємодії атомів. Класична теорія валентності стикається зі складнощами вже для [[нітроген]]у: як у катіоні [[амоній|амонію]] NH{{su|p=+|b=4}}, так і в більшості неорганічних оксигеновмісних сполук ковалентність нітрогену становить 4 (і принципово не може сягнути 5), тоді як класичне визначення його валентності в оксиді N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> чи відповідній йому [[нітратна кислота|нітратній кислоті]] дає
== Валентність хімічних елементів ==
| |||