Вікіпедія

Рідкий кисень: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
(Переглянути усі неперевірені зміни)
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Vovkulaka rtm (обговорення | внесок)
1473 редагування
BunykBot (обговорення | внесок)
Боти
186 160 редагувань
м вікіфікація
Рядок 7:
 
== Використання ==
Рідкий кисень активно використовується в космічній і газовій галузях, при експлуатації підводних човнів, в медицині. Промислове виробництво найчастіше виконується шляхом фракційної перегонки зрідженого повітря з розділенням на [[кисень]] і [[азот]]. Коефіцієнт розширення (англ. {{lang-en|expansion ratio}}) при зміні агрегатного стану на газоподібне становить 860:1 при 20 °C, що іноді використовується в системах постачання киснем для дихання в комерційних і військових літаках.
 
Рідкий кисень є потужним окислювальним агентом: органічні речовини згоряють в його середовищі з великим виділенням тепла. Деякі з речовин, в тому числі нафтопродукти та асфальт, будучи просоченими рідким киснем можуть непередбачувано вибухати.
Рядок 17:
Рідкий кисень також активно використовувався при виготовленні вибухівки «[[Оксиліквіт]]», але зараз вона майже не використовується через велику кількість інцидентів і нещасних випадків.
 
Для пояснення відхилення [[Парамагнетики|парамагнетичних]] властивостей рідкого кисню від [[Закон Кюрі|закону Кюрі]] американським фізикохімиком Г. Льюїсом в 1924 була запропонована молекула тетракисню (англ. {{lang-en|tetraoxygen}}) (O<SUB>4</SUB>)<ref>Gilbert N. Lewis. The magnetism of oxygen and the molecule O</ref>. На сьогодні теорія Льюїса вважається лише частково вірною: комп'ютерне моделювання показує, що хоча в рідкому кисні не утворюється стабільних молекул O<SUB>4</SUB>, молекули O<SUB>2</SUB> насправді мають тенденцію асоціювати в пари з протилежними спинами, які формують тимчасові об'єднання O<SUB>2</SUB>-O<SUB>2</SUB>.
 
Завдяки тому, що [[рідкий азот]] має нижчу точку кипіння 77°K (-196°С), пристрої, які містять [[рідкий азот]] можуть конденсувати рідкий кисень з [[повітря]]. Коли більша частина азоту випаровується з такого пристрою, виникає ризик того, що залишок рідкого кисню може сильно прореагувати з органічними матеріалами. З іншого боку, рідкий азот або [[рідке повітря]] може виявитися насиченим рідким киснем, якщо залишити ємність на відкритому повітрі&nbsp;— атмосферний кисень буде в ній розчинятися, в той час як азот буде випаровуватися.
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Рідкий_кисень