Енергія активації: відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
стиль, оформлення, вікіфікація |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
||
Рядок 2:
'''Енергія активації''' — характерний параметр процесів, зокрема [[хімічна реакція|хімічних реакцій]], кінетика яких описується [[рівняння Арреніуса|рівнянням Арреніуса]].
: <math> k = A e^{-E_a/RT} </math>,
: де <math> E_a </math> — енергія активації, R — [[газова стала]], T — [[температура]], A — певний передекспоненційний множник, який
Енергія активації описує [[потенціальний бар'єр]], який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури
▲де <math> E_a </math> — енергія активації, R — [[газова стала]], T — [[температура]], A — певний передекспоненційний множник, який слабо залежить від температури.
▲Енергія активації описує [[потенціальний бар'єр]], який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури, доля частинок із [[кінетична енергія|кінетичною енергією]], достатньою для подолання бар'єру, збільшується.
▲Енергія активації вимірюється зазвичай у к[[Дж]]/[[моль]] або к[[кал]]/моль.
У фізиці закон Арреніуса частіше записують у вигляді
: <math> k = A e^{-E_a/k_BT} </math>,
: де <math> k_B </math> — [[стала Больцмана]]. При такому записі енергія активації записується в розрахунку на одну частинку і має розмірність [[енергія|енергії]]. Найчастіше її значення наводиться в [[електронвольт]]ах.▼
▲де <math> k_B </math> — [[стала Больцмана]]. При такому записі енергія активації записується в розрахунку на одну частинку і має розмірність [[енергія|енергії]]. Найчастіше її значення наводиться в [[електронвольт]]ах.
▲== Ефективна енергiя активацiї ==
Значення
== Література ==
* {{Глосарій термінів з хімії}}
{{
[[Категорія:Хімічні величини]]
[[Категорія:Хімічна кінетика]]
| |||