Солі (хімія): відмінності між версіями
| [перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
|||
Рядок 21:
Крім того, деякі солі мають ще свої особливі назви: Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> — [[сода]], K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> — [[поташ]], AgNO<sub>3</sub> — [[ляпіс]], NaNO<sub>3</sub> — [[чилійська селітра]], Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>СО<sub>3</sub> — [[малахіт]] тощо.
== Реакції утворення солей ==
1. При заміщенні атомів [[Гідроген]]у в молекулах [[кислота|кислот]] на атоми металів:
Рядок 98:
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:
* Cu(OH)Cl + HCl = CuCl<sub>2</sub> + Н<sub>2</sub>О
==Будова==
[[Файл:Salze Natriumchloridgitter Kugeln.svg|міні|Структура кристалів [[хлорид натрію|хлориду натрію]]. Аніони Cl<sup>-</sup> позначено синім кольором, а катіони Na<sup>+</sup> - червоним ]]В твердому стані більшість солей утворююті іонні кристали у вузлах [[Кристалічна ґратка|кристалічної ґратки]] яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярно. Чим сильнішою є кмслота та основа, що утвонрили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.
=== Структурні формули ===
Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше у навчальних цілях інколи '''умовно''' зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
| |||